CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将等体积的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是___________________。
（2）已知：CO(g)＋O₂(g) CO₂ (g)＋O(g) △H₁＝－33.5kJ·mol^─1；
键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol^─1
2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)的△H₂＝_____________kJ·mol^─1。
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO₂分解实验：2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)。以CO₂起始浓度均为c mol•L^─1 测定CO₂的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO₂的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO₂的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O₂)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO₂的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol CO；   b.混合气体的密度不再改变；
c.CO₂的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的_____极相连，Pb极上的电极反应式是_____________________________。

六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中	B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C．它的一氯代物只有三种	D．它的分子中所有原子共平面

下列说法中不正确的是（ ）

A．分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C．只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D．分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为

A．2 mol Br22 mol NaOH	B．2 mol Br23 mol NaOH
C．3 mol Br24 mol NaOH	D．4 mol Br24 mol NaOH

(3分)．将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）

A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算

具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（）

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（  ）

A．利用金属钠或金属钾法	B．利用红外光谱法
C．利用质谱法	D．利用核磁共振氢谱法

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：

A．CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

D．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

关于氢键的下列说法中正确的是(    )

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

下列所给出的化学式中，能够真实的表示分子的组成的是(    )

A．SiO2

B．Ar

C．NaOH

D．CH3COONH4

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（  ）

A．乙烷（乙炔）：通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

有A、B两种烃，其相关信息如下：
A:①完全燃烧的产物中n(CO₂）∶n(H₂O）＝2∶1　　②28＜ M (A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色  ④一氯代物只有一种结构
B:①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是_____________；
（2）烃A的结构简式是_____________；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为___________、_____________、___________；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为_____________(填一种即可）。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。
（3）导管b 口应与    (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl₂杂质。
①产生FeCl₂杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。