H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a．O₂与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H₂S比H₂O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1 mol O₂比1 mol S得电子多
d．H₂O的沸点比H₂S高
(4)一定条件下，Na还原CCl₄可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。
(5)肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N₂H₄，在303 K、Pt催化下发生反应N₂H₄(l)N₂(g)＋2H₂(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N₂)＝____________。

Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
①金刚石和石墨　②D和T　③¹²C和¹³C　④O₂和O₃
⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃　⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂
⑦CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₃CH₃　⑧和
同系物____________；同分异构体____________。
Ⅱ.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。
Ⅲ.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，如图所示。

(1)曲线____________ (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。

请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。
a．浅蓝色　　　　b．浅红色 c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe^2＋是否被氧化成Fe^3＋，可用__________溶液(填字母代号)。
a．NaOH b．H₂O₂ c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH₃CH₂OH＋O₂_________________________。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe₃O₄发生铝热反应的化学方程式：___________。

2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C₅H₆)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是，完成下列填空。
(1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________，该反应属于________(填反应类型)。
(2)写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_______；②__________。
(3)已知：① CH₃COONa＋NaOH CH₄↑＋Na₂CO₃；
②；
③＋CH₃Br。
利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)__________。

苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

下列对有机物的描述不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求

B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝

C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K₂Cr₂O₇酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤

B．②③

C．①③

D．①④

“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是

A．纤维素

B．植物油

C．聚乙烯

D．蛋白质

有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素	B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱	D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂

D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体

实验室用有机含碘(主要以I₂和IO₃^－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na₂SO₄杂质。
下列说法正确的是

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C．操作④为过滤

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是

A．秸秆就地焚烧，降低运输成本

B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：
第一步：CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂＋H₂O；
第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

 
请回答下列问题：
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是__________________。
(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。
a．水 　b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填字母代号)洗涤除去。
a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取。

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO^2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	Fe3＋	Al3＋	ZrO2＋
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

 
(1)“熔融”时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃·5H₂O(大苏打)。
已知：Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃溶液呈碱性；NaHSO₃溶液呈酸性。
(1)实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；
④继续通入过量的SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是________________。