福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。
（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。
（5）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出气体；   
Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF₃的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H₃BO₃）本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝^-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为N_A)。

化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（  ）

A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C．金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是

A．甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共12种

已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的△H<0
B	淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热	无砖红色沉淀	淀粉水解产物不含醛基
C	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液
D	向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡，	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径:Z>Y>X	B．化合物P中只存在离子键
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应	D．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　)

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

C．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

下列有关各实验的叙述中正确的是

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

 
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。