化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________________。
（2）B→C的反应条件为____________，A→B和D→E的反应类型分别是________________、________________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有___________种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)___________。

Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl₂、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）
a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶 
（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）
a．饱和NaCl溶液 b．CCl₄ c．NaOH d．乙醇 
Ⅱ．一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267g·mol^-1；②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_________ mol·L⁻¹ (注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10⁻⁵ mol·L⁻¹)。
（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10⁻² mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag⁺反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L⁻¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A．DCHP的分子式为C20H24O4

B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

D．1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应

《Chem．sci．》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H17NO2	B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应	D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列除去杂质的操作中不正确的是（   ）

A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(  )

A．	B．
C．	D．

下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－1 HNO₃，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是_________，其物质的量浓度之比为__________。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式_________________________________________。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K⁺的物质的量浓度c(K⁺)的范围是__________(若K⁺不存在,则不必回答)。

某Fe ₂(SO₄) ₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H₂O₂，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H₂O₂的主要目的是_______________________________。
③若要检验溶液中的Fe³⁺，则应该加入________________试剂。
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·XH₂O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl₂溶液、浓H₂SO₄。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。