（化学——选修5：有机化学基础）
氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：
（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。
（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a．Na b．NaHCO₃   c．NaOH d． Na₂CO₃
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。
① 属于酯类且与FeCl₃溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH₃CH₂COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

（化学——选修3：物质结构与性质）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)______________________________。

三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为__________________________。
（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；
②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_________________________________________________________________。
（3）草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为___________________________________。
（4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________；
过滤NiC₂O₄沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

下列有关说法正确的是

A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

B．油脂和淀粉都属于高分子化合物

C．C4H9C1有4种同分异构体

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性
B	向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
C	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中一定存在Na+和K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是
A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定
B. 元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A
C. 原子半径由大到小的顺序是B>C>A
D. A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H₃AO₄

化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na₂S₂O₃溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）