一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂) 制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为___________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。
（4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=________________。

工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF₂)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF₂，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A．钢电极与电源的负极相连

B．电解过程需不断补充的X是KF

C．阴极室与阳极室必须隔开

D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

D．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY₂气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D．氢化物的沸点一定是:Y>W

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A．S2Cl2的电子式为

B．固态时S2Cl2属于原子晶体

C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证淀粉溶液水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
C	制备无水AlCl3	蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液
D	检验FeSO4晶体是否完全变质	取少量久置的FeSO4晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

A．起始滤液常温下pH﹥7	B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．上图过程必须经2次过滤	D．步骤③目的是除去CO32-

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

铬铁矿(FeCr₂O₄)中含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

（1）铬铁矿(FeCr₂O₄)改写为氧化物的形式为___________________。
（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。
（3）写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
（4）pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na₂Cr₂O₇ + 2KCl = K₂Cr₂O₇↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度 ( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

 
获得K₂Cr₂O₇晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
（5）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
（6）含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃] = 6.0×10^-31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3.0×10^-5mol/L，则溶液中c(Fe³⁺)为________________ mol/L。

莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应:2FeCl₃ +C₆H₅Cl  2FeCl₃+C₆H₄C1₂+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl₂，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：


回答下列问题:
（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。
（2）反应结束后，还要继续通入N₂的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．硅胶
（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________
（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定，以K₂CrO₄溶液作指示剂，终点现象为______________________