某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：

实验操作	实验现象
	①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热 ③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀

 
（1）打磨铝片的目的是__________________。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。
（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)₂⁺和Cl^-，Cu(NH₃)₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色。
（进行实验）①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是______________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：

操作步骤	实验现象	实验结论
I.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	产生白色沉淀	该溶液中含有________
II.将另一份溶液置于空气中一段时间	__________________	该溶液中含有Cu(NH3)2+

 
（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl₂溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl₂溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl₂溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl₂溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl₂溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。
II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑____________对Cu与CuCl₂溶液反应的影响。

向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图像可知，c点溶液中的溶质是_____________。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是__________？（结果精确到0.1%）

A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。
（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：

①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。
②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH^-    bMg²⁺   cCO₃^2-    dNO₃^-

下列方案不涉及化学变化的是（）

A．用肥皂水区分硬水和软水	B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用点燃的方法区分棉线和羊毛线	D．用干冰进行人工降雨

关于物质性质及用途的描述中错误的是（　　）

A．CO2不支持燃烧，可用来灭火	B．CO有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂	D．氧气支持燃烧，可作燃料

利用所给实验材料（规格和数量不限），不能完成相应实验的一项是（）

	主要实验器材	相应实验
A	烧杯、玻璃棒	稀释浓硫酸
B	烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台	除去粗盐中的不溶性杂质
C	玻璃棒、pH试纸、玻璃片、标准比色卡	测定雨水的酸碱度
D	烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙	配制50g溶质质量分数为5%的KNO3溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在2.48g Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物中，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na₂CO₃的质量分数是（ ）

A．24.7%

B．42.7%

C．37.9%

D．32.6%

下列有关微粒的说法不正确的是（）

A．原子核都是由质子和中子构成

B．气体压缩成液体，分子间隔变小

C．蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快

D．酸具有相似化学性质，是因为酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—H+

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液	取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B	检验NaOH溶液部分变质	取样，加人过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
C	粗略测定空气中氧气的含量	用硫粉代替红确在空气中燃烧
D	除去粗盐中的可溶性杂质	依次加人过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活中的下列做法不合理的是（）

A．在食盐中添加碘酸钾，是为了补充人体所需的碘元素

B．发现燃气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风

C．霉变的大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用

D．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染

2018年世界环境日的中国主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该主题的是（   ）

A．推进清洁生产，实现经济和环境双赢

B．提倡饮用蒸馏水，实现健康人生

C．珍惜资源，实行资源重复利用

D．弘扬生态文明，共圆生态梦想

下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是(　 　)

A．野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气

B．烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积

C．锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失

D．煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点

规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（　　）

A．锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热

B．用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大

C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶

D．称量药品时药品和砝码放反了，所称药品的质量一定减少

金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化。

I.变化①是铁钉与空气中的____________发生了反应。
II.变化②中常见除去铁锈的化学方程式为_______________。
III.如图是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	230	290	310

 
实验数据反映，该反应速率的特点是_________，引起该速率变化的原因是__________。
（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。

能源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式___________。
（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。其下列组件中属于有机合成材料的是______。
A硅电池板  B塑料灯罩  C 铝合金灯柱  D钢质防盗螺丝
（3）如图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式________；产生A气体的电极与电源的_____极相连。夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于给用电器供电，将________能转化为电能。

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

 
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是___________，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是_____________，可向滤出晶体后的NaHCO₃溶液中加入________以回收氨，使之循环使用。
（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。
（3）如图中，A是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I.C中溶液的质量是________g。A溶液为NH₄Cl的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
II.对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100
③由B到C开始析出NH₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间

如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之_______（选填“前”“后”）进行。
（2）B装置可制取多种气体，装入药品前，可用注射器检查装置气密性，方法如下：从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，将注射器与d相连，缓慢拉动注射器活塞，若观察到_________现象，说明装置气密性良好。
（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，你认为用C装置代替B装置的优点是_________________；C中多孔隔板合适的位置是__________处（选填“a”或“b”），不适宜用作多孔隔板的材料是__________（选填编号）。
①铜片  ②塑料 ③铁 ④石墨
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂+2H₂O。
①实验室制取SO₂气体的发生装置可选择___________，若用E、F组合作为收集装置，则制取一瓶SO₂，导管口的连接顺序为____________，装置F的作用是___________。
②SO₂化学性质与CO₂相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为___________。