柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式____________，该反应属于基本反应类型中的__________反应；
（2）操作1的名称为_______________；
（3）写出反应2的化学方程式____________________________；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是_________；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________。

某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是  ，反应的化学方程式为  。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是 。
②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数。（请写出计算过程）

下列说法正确的是（）

A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂

B．二氧化锰可作所有反应的催化剂

C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康

D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

通过下列实验，能达到实验目的是（）

A．验证HC1分子发生了运动

B．验证质量守恒定律

C．验证浓硫酸遇水放热

D．验证氧气支持燃烧

物质X的化学式为H₂C₂O₄，可发生如下反应：
aH₂C₂O₄bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A. CO₂的质量为44g   B. 气体Y的质量为28g
C. 气体Y可能为甲烷 D. 方程式中b和c的比为1：1

“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（）

A．塑料和棉花都属于合成材料

B．蛋白质和糖类都属于营养物质

C．液态氨气和氨水均为纯净物

D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体

有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）

A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

用KMnO₄制取O₂并回收MnO₂，下列操作或装置不正确的是（ ）
A. 制取O₂    B. 收集O₂   C. 产物加水搅拌 D. 过滤得MnO₂

将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（）

A．铜丝表面变黑，质量增加

B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色

C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变

D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

NH₄Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. NH₄Cl的溶解度一定大于NaCl
B. 将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C. 50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 将t℃时，NH₄Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	所用试剂	主要实验操作
A	Na2CO3（NaCl）	水	溶解、过滤
B	H2（HC1）	NaOH溶液	洗气
C	KCl（NaOH）	盐酸	溶解、蒸发结晶
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	沉淀、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活与环境密切相关。下列做法有利于保护环境的是（ ）

A．田间焚烧秸秆

B．回收废旧电池

C．随意排放污水

D．直接排放废气

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x=________，在化学反应中氟原子易__________（填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为_________。
（3）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

实际与Mn反应的粒子是____________；
反应中失去电子的粒子是____________；
由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是__________（填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根

煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有 （填元素符号）。
（2）煤的焦化属于  变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为 ；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄两种化肥可选用的试剂是    （填对应选项的字母）。
A．氯化钡 B．盐酸 C．熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 ；
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： 。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂，煤中加入石灰石对环境的意义是     。

为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）Na₂SO₄在水中能解离出 ，增强了水的导电性。
（2）电解时观察到的现象有：     。
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H₂；若观察到   ，则证明气体为O₂。
（4）某同学提出实验后还需检验Na₂SO₄的质量是否发生变化，其原因是 。
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
（2）管b溶液呈 性，若向溶液中加入    ，溶液变为红色，也能得出此结论。
（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 （填对应选项的字母）。