1.单选题- (共18题)
3.
不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是
| A．X加热分解产生碳和水 |
| B．X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 |
| C．乙烯（C2H4）和水在催化剂作用下只生成X |
| D．1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳 |
6.
过氧化钠（Na2O2）是潜水艇中氧气的再生剂，有关过氧化钠说法正确的是
| A．摩尔质量为78 |
| B．0.5mol Na2O2中含16克氧元素 |
| C．过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成 |
| D．该物质中两种元素的质量比为1∶1 |
8.
a mol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随反应时间的变化情况如图。分析正确的是
| A．曲线甲表示氧化铜的物质的量 |
| B．曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量 |
C．K点时，固体中铜元素的物质的量是 mol |
| D．K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等 |
12.
如图所示，关于电解水实验叙述错误的是
| A．管a中的气体是氢气 |
| B．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 |
| C．电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的 |
| D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是 2∶1 |
15.
有关溶质质量分数叙述正确的是
| A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克 |
| B．往某溶液中加固体,则溶质质量分数一定变大 |
| C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值 |
| D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大 |
2.填空题- (共5题)
19.
某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：
① 实验开始时，先_______（选填“通CO”或“加热”），目的是_______。A中反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。
② 反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量_______（选填“＞”、“＜”、“＝”）B中增加的质量。
③ 探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是_________。
若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是________。
Ⅰ.A中固体变红 Ⅱ.B中石灰水变浑浊 Ⅲ.C中固体变蓝 Ⅳ．D中石灰水无变化
① 实验开始时，先_______（选填“通CO”或“加热”），目的是_______。A中反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。
② 反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量_______（选填“＞”、“＜”、“＝”）B中增加的质量。
③ 探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是_________。
若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是________。
Ⅰ.A中固体变红 Ⅱ.B中石灰水变浑浊 Ⅲ.C中固体变蓝 Ⅳ．D中石灰水无变化
20.
1mol燃料完全燃烧放出的热量见表。
①上述燃料中属于绿色能源的是________。从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是_______。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_______。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是__________，写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。
④酒精中质量分数最高的元素是________，0.5mol酒精中含有________个氢原子。
| 燃料 | 一氧化碳（CO） | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 酒精(C2H5OH) |
| 状态 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量（kJ） | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
①上述燃料中属于绿色能源的是________。从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是_______。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_______。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是__________，写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。
④酒精中质量分数最高的元素是________，0.5mol酒精中含有________个氢原子。
21.
化学与生活息息相关。请按要求填空。
①能作食品干燥剂的物质是____；（写化学式）
② 我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是____；
③家用净水器中使用活性炭是利用了它的________性；
④中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是________（写物质名称）；
⑤为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是_______（写物质名称）。
①能作食品干燥剂的物质是____；（写化学式）
② 我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是____；
③家用净水器中使用活性炭是利用了它的________性；
④中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是________（写物质名称）；
⑤为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是_______（写物质名称）。
22.
下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。
① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
23.
NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(18道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：8