1.综合题- (共1题)
1.
用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．
资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
①写出仪器a的名称___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________，利用装置A制取CO2 的优点是____________________________。
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是_______________。
④装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下图中的____进行收集（填写字母序号）。
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有_____________。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
①写出仪器a的名称___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________，利用装置A制取CO2 的优点是____________________________。
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是_______________。
④装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下图中的____进行收集（填写字母序号）。
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有_____________。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 向一份溶液中滴加 _______ | 有气泡产生 | C中固体有碳酸钠 |
| 向另一份溶液中滴加________ | ______________ | C中固体有氢氧化钠 |
2.单选题- (共19题)
Si+2CO↑，其中还原剂是
”表示氮原子、“
”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的是
12.
证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过试剂顺序正确的是
①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体 ④灼热的氧化铜
①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体 ④灼热的氧化铜
| A．②①③④②① | B．②③①④②① | C．①②③④②① | D．②①③④①② |
氧化钙溶液
胆矾溶液
纯碱溶液
食盐溶液
19.
符合题意且书写正确的化学方程式是
| A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2O |
| B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑ |
| C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+ CuCl2 |
| D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ |
滴加液体
添加酒精
加热液体
放置试管3.填空题- (共4题)
21.
化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是_________。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO2、HCl、Al(OH)3、NaOH，其中能用于治疗胃酸过多的是______，空气中含量最多的是 ________，引起温室效应的主要物质是 _____。
③硝酸铵（NH4NO3）是常见的氮肥。其中氮、氢元素的质量比为_______。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是_________。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO2、HCl、Al(OH)3、NaOH，其中能用于治疗胃酸过多的是______，空气中含量最多的是 ________，引起温室效应的主要物质是 _____。
③硝酸铵（NH4NO3）是常见的氮肥。其中氮、氢元素的质量比为_______。
22.
某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___________。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是_________________。使溶液呈蓝色的化学反应是____________________（写化学方程式），该反应的基本类型是 _______________________。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是________mol。
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________。
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___________。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是_________________。使溶液呈蓝色的化学反应是____________________（写化学方程式），该反应的基本类型是 _______________________。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是________mol。
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________。
23.
如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是_____________________________。
t1℃时，60g水中最多溶解A物质___________g。
②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是_________。（用“>”“<”“=”表示）
③将t1℃ 一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的________点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是_______________。
④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是______________。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A
Ⅲ．溶剂质量都不变 Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C
①d点的意义是_____________________________。
t1℃时，60g水中最多溶解A物质___________g。
②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是_________。（用“>”“<”“=”表示）
③将t1℃ 一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的________点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是_______________。
④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是______________。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A
Ⅲ．溶剂质量都不变 Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C
24.
由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生。
③取无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ.D的化学式是_______。
Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是__________。
Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是___________________。
Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是 __________。
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生。
③取无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ.D的化学式是_______。
Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是__________。
Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是___________________。
Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是 __________。
4.实验题- (共1题)
25.
根据下图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是_________（填写序号），制得气体中混入的杂质是__________________（水蒸气除外）。若要检验该杂质，可将混合气体通入_______溶液中。
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是___________________。
③若补充一种仪器___________（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为______________________。当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是________________，拆除装置，整理仪器。
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是_________（填写序号），制得气体中混入的杂质是__________________（水蒸气除外）。若要检验该杂质，可将混合气体通入_______溶液中。
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是___________________。
③若补充一种仪器___________（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为______________________。当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是________________，拆除装置，整理仪器。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2