1.简答题- (共1题)
1.
实验室可利用CO2与H2制备CH4，并进行CH4还原CuO的实验。
① CO2与H2在催化剂表面反应生成CH4与H2O，写出A中反应的化学方程式______________。
② 为了检验CH4与CuO反应生成CO2与H2O，装置B作用______________，还需在___________（填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置。
③ 反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象_____（“能”或“不能”）证明CH4在高温条件下与CuO反应，理由是___________。
① CO2与H2在催化剂表面反应生成CH4与H2O，写出A中反应的化学方程式______________。
② 为了检验CH4与CuO反应生成CO2与H2O，装置B作用______________，还需在___________（填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置。
③ 反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象_____（“能”或“不能”）证明CH4在高温条件下与CuO反应，理由是___________。
2.综合题- (共1题)
2.
为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ．__________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ．__________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
| 方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
| 方案2 | 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________
3.流程题- (共1题)
3.
某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
① 溶解和过滤都用到的仪器_________________。
② 在白色沉淀C中加入______________，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有___________，一定没有______________。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
① 溶解和过滤都用到的仪器_________________。
② 在白色沉淀C中加入______________，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有___________，一定没有______________。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 取少量红色溶液于试管中，加入___________（限用一种试剂） | _________ | 原白色中固体有氢氧化钠 |
4.单选题- (共21题)
2Na2CO3+C，该反应属于
11.
有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克。取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为
| A．0.05 mol | B．0.1 mol |
| C．0.2 mol | D．无法计算 |
15.
除去物质中的杂质，正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 方法（或试剂） |
| A | CO2 | CO | 点燃 |
| B | NaCl | Na2CO3 | 适量稀盐酸 |
| C | Fe | Zn | 适量稀硫酸 |
| D | KCl | CuCl2 | 适量的氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
| A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 |
| B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 |
| C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu |
| D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 |
测溶液pH
熄灭酒精灯
取用固体药品
过滤操作
测溶液pH
熄灭酒精灯
取用固体药品
过滤操作
21.
正确的说法是
| A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 |
| B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
| C．使酚酞试液变红的物质一定呈碱性 |
| D．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 |
5.填空题- (共2题)
25.
化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质。
① 人体中含量最多的物质________；
② 常用于除去铁锈的溶液是________；
③ 常用于中和酸性土壤的碱是_______；
④ 硝酸钠溶液焰色反应呈_______色；
⑤ 活性炭除冰箱异味，利用了它的_________性；
⑥ 氢氧化钠固体需密封保存的原因是_________________（用化学方程式表示）。
① 人体中含量最多的物质________；
② 常用于除去铁锈的溶液是________；
③ 常用于中和酸性土壤的碱是_______；
④ 硝酸钠溶液焰色反应呈_______色；
⑤ 活性炭除冰箱异味，利用了它的_________性；
⑥ 氢氧化钠固体需密封保存的原因是_________________（用化学方程式表示）。
26.
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
① t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_________。
② 写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。
③ t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得______g溶液。
④ t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为_____(“A”、“B”或“C”)点。若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是__________________。
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变
① t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_________。
② 写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。
③ t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得______g溶液。
④ t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为_____(“A”、“B”或“C”)点。若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是__________________。
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(21道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：3