1.综合题- (共1题)
1.
实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中有标号仪器的名称：③_________________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式：____________________。
(3)实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是：B接（___）（___）接（___）（___）接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为_______________________。
(4) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是___________。如用如图H装置收集氨气，则气体应由________端（填“a”或“b”）导入。
（5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：____________________。（操作、现象、结论.）
(1)写出图中有标号仪器的名称：③_________________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式：____________________。
(3)实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是：B接（___）（___）接（___）（___）接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为_______________________。
(4) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是___________。如用如图H装置收集氨气，则气体应由________端（填“a”或“b”）导入。
（5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：____________________。（操作、现象、结论.）
2.简答题- (共1题)
2.
2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是_________．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是____________．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_______________________．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是_________．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是____________．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_______________________．
3.科学探究题- (共2题)
3.
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的______________。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________________共同作用的结果。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的______________。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________________共同作用的结果。
4.
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：____________________________。
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有______________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：____________________________。
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有______________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
| 操作步骤 | 现 象 | 结 论 |
| _______________ | ____________ | 该物质存在 |
4.流程题- (共1题)
5.
某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：_______________、______________；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是_________________________________；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：__________________。
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：_______________、______________；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是_________________________________；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：__________________。
5.单选题- (共14题)
8.
甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）
A. 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C. 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
A. 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C. 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
9.
下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）
| A．NaOH NaCl KNO3MgCl2 |
| B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 |
| C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 |
| D．FeSO4 NaNO3KCl HCl |
10.
下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是
| A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 |
| B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 |
| C．实验过程中气球先变大后变瘪 |
| D．瓶底的细砂起隔热作用 |
11.
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）
A. X由碳、氢、氧三种元素组成
B. X的相对分子质量为10
C. X中碳、氢元素的质量比为1：4
D. X属于有机化合物
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A. X由碳、氢、氧三种元素组成
B. X的相对分子质量为10
C. X中碳、氢元素的质量比为1：4
D. X属于有机化合物
12.
根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A. 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B. 镁离子核内有12个质子
C. 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D. 硫元素的原子序数为16
A. 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B. 镁离子核内有12个质子
C. 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D. 硫元素的原子序数为16
14.
下列说法中不正确的是
| A．在过氧化氢溶液的分解反应中 ，二氧化锰起催化作用 |
| B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 |
| C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 |
| D．硝酸铵溶于水时溶液温度降低 |
15.
下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
密度大于空气且能与水反应的现象是| A．①变红，③不变红 |
| B．④变红，③不变红 |
| C．①、④变红，②、③不变红 |
| D．④比①先变红，②、③不变红 |
测待测溶液pH
蒸发
过滤
氧气验满
6.选择题- (共3题)
22.已知（ {#mathml#}{#/mathml#} +ax）5﹣（ {#mathml#}{#/mathml#} +bx）5的展开式中含x2与x3的项的系数的绝对值之比为1：6，则a2+b2的最小值为（ ）
7.填空题- (共4题)
24.
（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含_____元素的食物可以有效预防佝偻病；
（2）利用活性炭的_____性可以有效地除去冰箱异味；
（3）生活处处有化学．如：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是：_____（用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂﹣﹣泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的．食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了． ①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：_____
A 铁是化学性质很稳定的金属 B 铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C 铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用_____ （用化学方程式表示）来判断．
（2）利用活性炭的_____性可以有效地除去冰箱异味；
（3）生活处处有化学．如：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是：_____（用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂﹣﹣泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的．食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了． ①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：_____
A 铁是化学性质很稳定的金属 B 铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C 铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用_____ （用化学方程式表示）来判断．
25.
自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”．
（1）若“
”表示一个甲烷分子，则“
”表示______（填写化学符号）。
（2）水通入直流电后可分解，左图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_______．
（1）若“
”表示一个甲烷分子，则“”表示______（填写化学符号）。（2）水通入直流电后可分解，左图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_______．
26.
t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____________．
（1）烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____________．
| A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 |
| B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 |
| C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 |
| D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） |
8.实验题- (共1题)
27.
某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。
甲 乙 丙
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
甲 乙 丙
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(3道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2