（题文）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O₂生成。在该反应中，MnO₂粉末的作用是______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
[工业制备]

（查阅资料）异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（3）稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。

A．饱和NaCl溶液

B．水

C．异丙醇

D．稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂。

（7）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________；A中样品完全反应后，继续缓慢通N₂，其目的是_________________________。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B中浓硫酸的作用是________
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是___________；
（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小组同学提出以下猜想：
①纯净的NaOH；②NaOH和Na₂CO₃的混合物；
③丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物；
④NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂的混合物。
讨论后，小组同学都认为猜想④不合理，原因是___________________________。
【探究与验证】小组同学设计下列方案对猜想进行验证，请参与他们的探究并完成所缺内容。

实验操作	现象	结论
实验一：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想①成立
实验二：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量__	无气泡产生	猜想②不成立
实验三：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液	______	猜想③成立

 
【反思与评价】反思实验过程，实验一设计___（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是_______。
（2）该白色粉末中一定含有________________；可能含有____________；一定不含有________________。
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：______________________________________。

下列属于化学变化的是

A．光合作用

B．冰雪消融

C．石油分馏

D．矿石粉碎

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．②③

B．①②

C．①③

D．①②③

对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析合理的是

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

D．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是

A．反应前后原子种类、个数均不改变	B．反应前后有的元素化合价发生改变
C．图中所示有三种氧化物	D．图中所示反应基本类型为置换反应

由Mg粉和MgO组成的混合物，测得其中含氧元素的质量分数为28%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

A．12g

B．24g

C．36g

D．48g

下列属于纯净物的是

A．天然气

B．大理石

C．赤铁矿

D．蒸馏水

下列化学用语正确的是

A．水银—Ag

B．两个氢原子：2H

C．镁离子：Mg+2

D．纯碱- NaOH

日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是

A．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质

B．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素

C．研发可降解的塑料，减少“白色污染”

D．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效

下列排序正确的是 

下列实验操作或现象正确的是

A．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集

B．氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯

C．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量时，出现大量白雾，冷却后水倒吸约1/5体积

D．用氢氧化钠固体与稀盐酸作用，验证得出中和反应放热

下列对物质的归类不正确的是

选项	甲	乙
A	可燃性气体	氢气、一氧化碳、氧气
B	营养物质	蛋白质、维生素、淀粉
C	无机材料	玻璃、生铁、陶瓷
D	大气污染物	二氧化硫、二氧化氮、粉尘

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是

A．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

B．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体

C．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出

D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70

下列对应的化学方程式书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑

C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O

D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3

除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是

选项	物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2(HCl)	NaOH溶液	洗气
B	FeSO4溶液(CuSO4)	Al粉	加过量Al粉，过滤
C	KNO3溶液(KOH)	CuSO4溶液	过滤，蒸发结晶
D	CaCl2溶液（HCl）	CaCO3	加入过量的CaCO3，再过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3	B．HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．CuSO4、NaOH、KNO3、KOH	D．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3

废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu₂O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是（已知：Cu₂O + H₂SO₄ CuSO₄ + Cu + H₂O）

A．II中含过滤操作，I中不含

B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素

C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用

D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料

（题文）如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中

B．Ａ点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4

C．Ｂ点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

D．取Ａ-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀

用化学符号表示：
（1）2 个氮气分子_____________；  （2）2个硝酸根离子___________；
（3）最简单的有机物___________； （4）缺少___________元素会得佝偻病。

化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。

（1）写出仪器名称：①__________；②__________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）______，写出该反应的化学方程式___________。
（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式______。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是________，选用的收集装置为______（填字母编号）。
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。
① 写出上述制取氨气的化学方程式________________________。
②为了收集、处理氨气（如图），则导管按气流方向连接顺序是__________ ⑤。

③装置中漏斗的作用是________。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰

B．盐酸

C．氢气

D．聚乙烯

E．甲烷 F．硝酸钾 G．熟石灰 H．烧碱
（1）被称为最理想的“绿色能源”是___； （2）可用于人工降雨的物质是________；
（3）常用作改良酸性土壤的是____； （4）常用于铁制品表面除锈的是______；
（5）农田施用的复合肥是__________；   （6）常用于包装食品的是_________。

A～I分别为初中化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。已知反应①是工业炼铁的主要反应，A为红棕色固体，H为蓝色溶液，W中不含金属元素。常温下B、D、F均为无色气体。（反应②、④的个别生成物已略去）

(1) 写出物质的化学式：G __________，H __________，W____________。
(2) 写出反应①的化学方程式：___________________________________。
(3) 通过反应④可以说明E物质____________（填字母）；
A．是由氢元素和氧元素组成 B．是由氢分子与氧分子构成
（4）通常检验I的方法是_______________________________。（写出操作和现象）

工业上利用海水法脱硫的工艺流程如下图，请回答：

（1）下列说法正确的是______（填字母）。
A．此工艺要求设备耐腐蚀 B．使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
（2）此工艺流程的总化学反应方程式为__________________________________。

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题：

（1）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和____________________，操作A的名称是____________________。
（2）副产品P的名称是_____，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b→__________。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶