1.计算题- (共1题)
1.
欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。
（1）所得沉淀的质量是________________g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数______（根据化学方程式列式计算）。
（1）所得沉淀的质量是________________g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数______（根据化学方程式列式计算）。
2.单选题- (共18题)
2.
如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
| A．反应前后物质种类发生了改变 |
| B．乙、丙可能属于氧化物 |
| C．该反应不可能是复分解反应 |
| D．反应前后原子的数目增加了 |
3.
一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后物质的质量比例如下图所示。以下说法正确的是
| A．反应中CaO为催化剂 | B．该反应是复分解反应 |
| C．反应后容器中固体总质量减少 | D．反应后容器中氧元素质量分数增大 |
5.
酒精（C2H5OH）是一种常见的有机物。下列说法错误的是
| A．酒精由碳、氢、氧元素组成 |
| B．酒精的摩尔质量为46g |
| C．一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 |
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为： |
7.
对实验现象和结论描述均正确的是
| A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性 |
| B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色 |
| C．滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 |
| D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性 |
10.
下列图像能正确反映对应关系的是
| A．向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 |
| B．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜 |
| C．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 |
| D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片 |
11.
将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是
| A．滤渣中只含有Ag | B．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe |
| C．滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2 | D．滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 |
13.
一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是
| A．此时该溶液仍为饱和溶液 | B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体 |
| C．形成“白膜”的过程为物理变化 | D．若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊 |
3.填空题- (共3题)
20.
化学有自己的语言，它可以表示物质的组成和变化。
①空气成分中，能供给呼吸的物质是______（用化学式表示）。
②现有常见的几种物质：如H2SO4、P2O5、NaOH、K2CO3、O3，其中属于酸的是 ____，属于盐的是____，长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是______。
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是 _____，氢气燃烧的化学方程式是_________。
④工业炼铁主要反应的化学方程式是：
，金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_________ (填“化合”或“游离”)态。
①空气成分中，能供给呼吸的物质是______（用化学式表示）。
②现有常见的几种物质：如H2SO4、P2O5、NaOH、K2CO3、O3，其中属于酸的是 ____，属于盐的是____，长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是______。
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是 _____，氢气燃烧的化学方程式是_________。
④工业炼铁主要反应的化学方程式是：
，金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_________ (填“化合”或“游离”)态。
21.
根据下表回答相关问题。
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3
放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3
放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
22.
某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是___________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是__________，C中一定含有的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
完成下列问题：
①操作I的名称是___________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是__________，C中一定含有的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 用一支洁净的试管取适量滤液C，___________。 | _________________ | A中有氯化钠 |
4.实验题- (共1题)
23.
请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
（1）仪器a的名称________，b的名称__________。
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为________；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出。D中白磷始终没有燃烧的原因是_________；E中观察到的现象是 _________。
（3）实验过程中，F中反应的化学方程式为________；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_______________。
（1）仪器a的名称________，b的名称__________。
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为________；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出。D中白磷始终没有燃烧的原因是_________；E中观察到的现象是 _________。
（3）实验过程中，F中反应的化学方程式为________；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：5