1.简答题- (共1题)
1.
某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：
（1）试管A中反应的化学方程式是__________________________________，C中实验现象是 ___________________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是___________，溶液中一定含有的溶质是______________。
（1）试管A中反应的化学方程式是__________________________________，C中实验现象是 ___________________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是___________，溶液中一定含有的溶质是______________。
2.计算题- (共1题)
2.
对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。
（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果） 。
（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。
（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果） 。
（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。
3.科学探究题- (共1题)
3.
如图所示实验，探究酸碱中和反应。
探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。
（1）图①中反应的化学方程式是___________________，该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。
（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是________（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。
思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。
（1）图②中的现象是______________，反应的化学方程式是__________________。
（2）图④中的现象是_______________，证明酸碱发生了中和反应。
（3）设计图②实验的目的是______________。
思路2：通过________________证明酸碱发生中和反应。
探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。
（1）图①中反应的化学方程式是___________________，该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。
（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是________（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。
思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。
（1）图②中的现象是______________，反应的化学方程式是__________________。
（2）图④中的现象是_______________，证明酸碱发生了中和反应。
（3）设计图②实验的目的是______________。
思路2：通过________________证明酸碱发生中和反应。
4.单选题- (共19题)
5.
推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
| A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 |
| B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 |
| D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
11.
图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 |
B．向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸 |
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 |
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 |
19.
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B. 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气
D. 现象③说明红磷不是可燃物
A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B. 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气
D. 现象③说明红磷不是可燃物
21.
除去杂质的方法错误的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | NaCl（KNO3） | 溶解、蒸发结晶 |
| B | CaO（CaCO3） | 高温煅烧至固体质量不再改变 |
| C | N2（O2） | 通过灼热的足量的铜网 |
| D | NaOH溶液（Na2CO3） | 滴加适量氯化钙溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
如图所示装置有多种用途，其中错误的是
| 选项 | 广口瓶内盛放的物质 | 用途 |
| A | 空气 | 收集二氧化碳 |
| B | 水 | 收集氧气 |
| C | 氢氧化钠溶液 | 除去CO中混有的CO2气体 |
| D | 澄清石灰水 | 检验CO2气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共7题)
23.
CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
查阅资料：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO 反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。
查阅资料：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO 反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。
| 实验装置 | 实验现象 | 解释原理与结论 |
| B | 无现象 | 目的：___________。 |
| C | 无现象 | 目的：_______________。 |
| D | 黑色固体变红色 | 可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式： __________________。 |
| E | 白色固体变蓝色 | ________（“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应。 |
| F | 澄清石灰水变浑浊 | ________（“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应。 |
24.
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验：
① 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_________。
② 对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部 分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__________________________。
（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验：
① 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_________。
② 对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部 分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__________________________。
25.
Ⅰ、身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你选用下列物质的化学式填空：①盐酸 ②石墨 ③纯碱 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠
（1）可作干电池电极的是____________。
（2）可用作补钙剂的是____________。
（3）胃液中所含酸的主要成分是____________。
（4）医疗上用于配制生理盐水的是____________。
（5）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是____________。
（6）用于中和土壤酸性的是____________。
Ⅱ、甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。
（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为______________。
（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒 的图示。
（4）如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。
① 若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是_________、________。
② 若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后，烧杯中剩余的固体物质是_______________。
（1）可作干电池电极的是____________。
（2）可用作补钙剂的是____________。
（3）胃液中所含酸的主要成分是____________。
（4）医疗上用于配制生理盐水的是____________。
（5）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是____________。
（6）用于中和土壤酸性的是____________。
Ⅱ、甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。
（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为______________。
（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒 的图示。
（4）如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。
① 若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是_________、________。
② 若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后，烧杯中剩余的固体物质是_______________。
26.
硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。
（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。
（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。
（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。
（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是____________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_______________。
（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是______。
（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。
（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。
（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。
（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是____________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_______________。
（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是______。
27.
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为__________________________，该反应类型是__________。
（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是___________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。
请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为__________________________，该反应类型是__________。
（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是___________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。
28.
轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
（1）步骤③中包含的操作名称是_______________。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为________________。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）_________________。
（4）生石灰是一种干燥剂，可以干燥的气体有_______________。
（5）养鱼的池塘里也会定期撒少量的生石灰，用以减少鱼类疾病的发生。撒入生石灰后池塘水的pH_________（填“＝”、“＜”或“＞”）7。
（1）步骤③中包含的操作名称是_______________。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为________________。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）_________________。
（4）生石灰是一种干燥剂，可以干燥的气体有_______________。
| A．N2 | B．O2 | C．CO2 | D．HCl |
29.
用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。
（1）写出图A中发生反应的化学方程式_____________________________。图B操作的名称是___________，图C操作中的一处明显错误是___________________________________，图D操作中，当看到_________________________时停止加热。
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_______色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是___________________。
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的 位置是________处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是_________。
A．铁 B．塑料 C．铜片 D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明_______________________________。
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是_________。四种方案中不合理的是______________，理由是____________________________。
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。
（1）写出图A中发生反应的化学方程式_____________________________。图B操作的名称是___________，图C操作中的一处明显错误是___________________________________，图D操作中，当看到_________________________时停止加热。
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_______色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是___________________。
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的 位置是________处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是_________。
A．铁 B．塑料 C．铜片 D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明_______________________________。
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是_________。四种方案中不合理的是______________，理由是____________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：11
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1