1.科学探究题- (共2题)
1.
化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（提出问题）导致溶液pH变化的原因是什么？
（查阅资料）⑴溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，
pH越小；OH-浓度越大，pH越大。
⑵溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。
（作出猜想）猜想①：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。
猜想②：溶液pH变化是因为发生了化学反应。
（进行实验）同学们分成两组分别进行实验。
甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_____________，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理。
乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。
（实验结论）猜想Ⅱ合理。
（知识拓展）从微观角度分析，中和反应的实质是______________________。
（提出问题）导致溶液pH变化的原因是什么？
（查阅资料）⑴溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，
pH越小；OH-浓度越大，pH越大。
⑵溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。
（作出猜想）猜想①：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。
猜想②：溶液pH变化是因为发生了化学反应。
（进行实验）同学们分成两组分别进行实验。
甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_____________，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理。
乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验分析 |
| 取适量a处溶液于试管中，加入镁条 | 无气泡产生 | 溶液中几乎不含______（填离子符号） |
| 取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | _____________ | 溶液中几乎不含H+和OH- |
| 取适量c处溶液于试管中，加入___________ | _____________ | 溶液中几乎不含OH- |
（实验结论）猜想Ⅱ合理。
（知识拓展）从微观角度分析，中和反应的实质是______________________。
2.
《南昌市禁止燃放烟花爆竹规定》从2017年1月1日起施行。关于燃放烟花爆竹对空气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究：
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？
【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。
②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【作出猜想】生成的气体中可能含有SO2、CO2，依据是_______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：
（1）实验过程中观察到A中______________，B中________________，则猜想正确。B中反应化学方程式为____________________________________。
（2）A、B装置的顺序________（填“能”或“不能”）颠倒。
【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如_______________（答一条即可）。
（2）全国很多城市都已出台《禁放规定》杜绝此类污染，以下做法可行的是____（填字母）。
A．依照法律、法规处罚 B．关停鞭炮企业 C．提倡电子鞭炮
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？
【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。
②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【作出猜想】生成的气体中可能含有SO2、CO2，依据是_______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：
（1）实验过程中观察到A中______________，B中________________，则猜想正确。B中反应化学方程式为____________________________________。
（2）A、B装置的顺序________（填“能”或“不能”）颠倒。
【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如_______________（答一条即可）。
（2）全国很多城市都已出台《禁放规定》杜绝此类污染，以下做法可行的是____（填字母）。
A．依照法律、法规处罚 B．关停鞭炮企业 C．提倡电子鞭炮
2.计算题- (共1题)
3.
氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算：（假定气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发）
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 g；
（2）求该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；
（3）实验前后烧杯中钙元素的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 g；
（2）求该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；
（3）实验前后烧杯中钙元素的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3.推断题- (共1题)
4.
A～G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。A和E为植物光合作用原料，C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F为胃酸主要成分。
（1）物质A的化学式为___________；
（2）物质F的一种用途为__________________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为_________________；
（4）请写出B→ C的化学反应方程式：_______________________。
（1）物质A的化学式为___________；
（2）物质F的一种用途为__________________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为_________________；
（4）请写出B→ C的化学反应方程式：_______________________。
4.单选题- (共9题)
6.
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是
| A．有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属 |
| B．酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 |
| C．化学变化中分子发生改变，但分子发生改变的变化不一定是化学变化 |
| D．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子 |
7.
下列图像变化与对应的实验操作一致的是
| A．将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水 |
| B．等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反应 |
| C．向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量 |
| D．向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量 |
8.
下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳, 你认为其中不合理的是
| A．地壳中含量最多的金属元素：Al | B．人体必须的微量元素之一：Ca |
| C．空气中含量最多的物质：N2 | D．使用最广泛的金属：Fe |
9.
硝化甘油是诺贝尔的一项重大发明，其化学式为C3H5O9N3，它是一种烈性炸药的主要成分，在国防、开矿、挖掘等工程中有重要的作用。有关硝化甘油的说法正确的是
| A．相对分子质量为227g | B．一个分子中有20个原子 |
| C．由四种原子组成 | D．碳元素的质量分数最大 |
10.
下列关于碳及碳的化合物说法正确的是
| A．C→CO2的转化，可以通过燃烧实现 |
| B．金刚石和石墨都是碳单质，都具有良好的导电性 |
| C．二氧化碳有毒，因此进入久未开启的菜窖之前，必须先做灯火试验 |
| D．除去CO2中的少量CO可通过点燃的方法 |
12.
下列有关环境问题的叙述中，错误的是
| A．“酸雨”是硫或氮的氧化物排放到空气中引起的 |
| B．“绿色化学”是环境友好化学 |
| C．“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷等气体引起的 |
| D．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的 |
5.填空题- (共8题)
14.
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是________
A．丁一定是催化剂 B．参加反应的甲、乙质量比为37∶32
C．丙物质一定是化合物 D．表中的“待测”数据为__________
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 37 | 32 | 2 | 3 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 0 | 66 | 3 |
A．丁一定是催化剂 B．参加反应的甲、乙质量比为37∶32
C．丙物质一定是化合物 D．表中的“待测”数据为__________
16.
请将短文中带点的部分用恰当的化学用语填在横线上：
“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农业生产中常用到各种肥料。氯化铵、硫酸铵是常用的氮______肥，因含铵根离子________，所以不能与碱性物质混合施用；温室中常用的气体肥料二氧化碳中碳元素显+4价_________；硝酸钾_________是一种常用的复合肥料。
“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农业生产中常用到各种肥料。氯化铵、硫酸铵是常用的氮______肥，因含铵根离子________，所以不能与碱性物质混合施用；温室中常用的气体肥料二氧化碳中碳元素显+4价_________；硝酸钾_________是一种常用的复合肥料。
17.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题。
（1）H+核外电子数为_______；
（2）写出第7号与第12号元素组成化合物的化学式_________；
（3）碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第_____周期；
（4）图3是由元素周期表中第1、6、8号三种元素形成的四种物质，请写出A和B反应生成C和D的化学方程式_____________________。
（1）H+核外电子数为_______；
（2）写出第7号与第12号元素组成化合物的化学式_________；
（3）碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第_____周期；
（4）图3是由元素周期表中第1、6、8号三种元素形成的四种物质，请写出A和B反应生成C和D的化学方程式_____________________。
18.
下列实验方案设计，你认为可行的是________
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 | 水 |
| B | 除去铁粉中混有的氧化铁粉末 | 稀盐酸 |
| C | 除去氯化钠中混有的二氧化锰固体 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | 鉴别硬水和软水 | __________________ |
19.
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是________
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1
C．50℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是A物质
D．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为___________
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1
C．50℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是A物质
D．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为___________
20.
下列关于“燃烧和灭火”的叙述中正确的是________
| A．煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 |
| B．家用电器着火，立即用水扑灭 |
| C．高层住房着火时，立即乘电梯快速下楼 |
| D．炒菜时油锅着火，___________________ |
21.
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备金属钛的工艺流程：
已知：①Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；
②Cl2是一种有毒气体。
（1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是____________________；
（2）图中操作a的名称是_______；
（3）流程中可循环利用的物质有_______________________________；
（4）请写出“熔融氧化”的化学方程式_______________________________。
已知：①Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；
②Cl2是一种有毒气体。
（1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是____________________；
（2）图中操作a的名称是_______；
（3）流程中可循环利用的物质有_______________________________；
（4）请写出“熔融氧化”的化学方程式_______________________________。
6.实验题- (共1题)
22.
经过一年化学学习，你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做一次实验吧。
（1）写出标号①仪器的名称：________；
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_________（填字母），若用G装置收集氧气，验满方法为__________________________；
（3）通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小，且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是______（填字母），该发生装置的优点为_____________________。
（1）写出标号①仪器的名称：________；
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_________（填字母），若用G装置收集氧气，验满方法为__________________________；
（3）通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小，且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是______（填字母），该发生装置的优点为_____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(8道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：4