同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置如图：

【进行实验】

序号	主要实验步骤	装置内压强−时间图象
实 验 1	①1号抽滤瓶中不加任何试剂， 2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末。 ②用三支分液漏斗分别加入15 mL 4%的H2O2溶液。
实 验 2	①三个抽滤瓶中分别加入0.2 g FeCl3粉末。 ②分别用1号分液漏斗加入15 mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15 mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15 mL6%的H2O2溶液。
实 验 3	①三个抽滤瓶中分别加入0.2 g FeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中。 ②用三支分液漏斗分别加入15 mL4%的H2O2溶液。

 
【解释与结论】
(1)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是_________________________。
(2) 通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有___________________________________。
【反思与评价】(3)经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是___________________________________________。

知识整合是巩固化学知识的一种重要手段，请看下面某同学的知识整合：A、B、C、E、F、G、H、甲、乙都是初中化学中的常见物质，它们之间有如下转换关系。已知A为暗紫色固体，B为黑色固体，甲和E常温下都为液体，乙和F、H都为白色固体，其中反应⑤是烟幕弹里的主要化学反应。

(1) H的化学式为___________，D 属于_______________________ (“混合物”或“纯净物”)。
(2)反应①的符号表达式(能写化学方程式最好)为 _____________________________。
(3) 反应③的符号表达式(能写化学方程式最好)为 _____________________________。
(4)反应⑤的反应条件是_______________________，反应类型为_______________________。
在我们所学的化学知识中，反应⑤还常用于测空气中氧气的含量，在此测定中可能出现氧气的含量偏大的情况，写出其中一条可能的原因__________________________________________________。
(5)从微观的角度：分析甲与E的化学性质不相同的原因是_________________________________，区别甲与E的方法是_________________________________________________________________。
(6)反应①、②的共同点有(答一点)_____________________________________________________ 。

某同学利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。操作步骤如下：

(1)将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧；
(2)用注射器取一定量的浓盐酸；
(3)把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为:NH₃+HCl═NH₄Cl。
下列有关说法中，正确的是(　　)
①NH₄Cl为白色固体②该反应属于分解反应③会观察到软塑料瓶变瘪的现象。

A．①③

B．①②

C．②③

D．①②③

座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（   ）

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C．蒸发过程中，分子的体积发生了改变

D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得信息，不正确的是(　　)

A．物质分类时甲物质属于化合物	B．该反应在基本反应类型中属于分解反应
C．该反应生成的丙物质属于单质	D．乙分子由1个A原子和1个B原子构成

生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是(　　)

A．酒和醋的酿造	B．农家肥料的腐熟
C．酒精灯的燃烧	D．人在长跑时呼吸

将汽车尾气中的有毒气体转化为空气中的成分，其微观结构示意图如下，下列说法不严谨的是(　　)

A．反应前有两种物质的分子

B．化学变化的本质是：分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子

C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质

D．图中共有三种氧化物

推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是(　　)

A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素

下列关于O和O²⁻的认识正确的是(　　)

A．氧离子比氧原子的化学性质稳定	B．它们的核内质子数不相同
C．它们不属于同种元素	D．它们的核外电子数相同

下列图象能正确反映相关变化关系的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是

A．化学性质与普通水不同	B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1	D．分子间的间隔比普通水大

PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒，大气中PM 2.5含量增高易导致雾霾天气。下列关于雾霾的说法错误的是(　　)

A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因	B．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾
C．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾	D．为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

在“宏观−微观−符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分)，回答有关问题。

(1) 图1中，具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。
(2) 图1中，属于金属元素的是___________ 、___________ (填元素名称)。
(3) 含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是________，相对原子质量为________。
(4) 在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．硫离子属于阴离子  B．硫离子可表示为S²⁺
C．“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素   D．硫离子的核外电子数与质子数相等   
(5) Al³⁺中右上角数字3 的含义_________________________________。
(6) 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______和_______构成的。(填化学符号)
(7) 下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_______ 。

A．原子序数：Z>X
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一族   
D．X和Y的化学性质相似
(8)气体甲在氧气中燃烧生成氮气和水，甲分子中一定含有的原子是_________和______ (填符号)。

水是生命之源，没有水就没有生命。
(1) 从物质的分类角度分析，水不属于___(填字母)
A．单质   B．氧化物    C．化合物 D．纯净物
(2) 下图为电解水的实验，a试管中收集到的气体为____________，此反应的符号表达式(能写化学方程式最好)____________，此实验可以说明水是由________________________________组成的；从能量转化角度分析，电解水是将_______能转化为______________能。

(3)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

【资料：常用的絮凝剂有明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]，消毒剂有液氯。】
回答下列问题：
①操作X 的名称是___________。
②明矾的作用是____________________________；其原理是明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。
③液氯(化学式Cl₂)杀菌消毒属于________变化(填“物理”或“化学”)，液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质。因此，水煮沸后，仍需要打开壶盖继续加热一会儿。
④自来水厂的净水过程____________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，
生活中将硬水软化的方法是________________。
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。

A．分子质量 B．分子运动    C．分子间隔   D．分子种类
这种方法与实验室通过_____(填操作名称)净化水的方法原理相同。
(5)下图净水器入水口在下方的优点是_____________。

A．使水的化学性质发生改变    B．有助于除去悬浮性颗粒
C．不易堵塞活性炭孔 D．可以将硬水软化
(6)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是(填序号)______。
①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。

在实验室里选用下图中A～G的装置可以制取氧气。

(1)实验室选择上图中某发生装置进行高锰酸钾制取O₂，请指出该装置的缺陷：_____________。
(2)某同学选用装置B和F来制取氧气。
①请写出该方法制氧气的的符号表达式(能写化学方程式最好)为________________________。
②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是_________________________________。
③在实验过程中，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止(如下图)．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种解决的方法：_____________________________；  ______________。

④与装置B相比，C装置的优点有：___________________。
A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
(3) 回收二氧化锰，需要进行过滤操作。过滤时，_________的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体______________(操作名称)，转移装瓶，贴上标签。
回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是_________________________________。(4) 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH₃极易溶于水．请根据信息回答下列问题：
①实验室制取氨气，可选用的发生装置是______，收集装置可以是______(填序号)；
②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH₃，请把图中的“导气管”补画完整。______