小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如下图所示。请回答以下问题。

(1)A物质的名称是________，操作①的名称是______，最终所得的自来水属于_________。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)若经过操作①后，所得液体C 中仍有浑浊，其原因可能是____。(填序号)
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁   
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘   d．滤纸和漏斗之间有气泡
(3)生成水的化学反应的基本反应类型有多种，请写出一个不属于化合反应也不属于分解反应的有水生成的化学反应方程式：_________________。
(4)小菲用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制了一个如下图所示的简易净水器。

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是______ ；
②该净水器中活性炭的作用是_____________ 。

某小组对H₂O₂溶液制取氧气进行了如下探究：
【探究一】：探究不同催化剂对H₂O₂分解快慢的影响
该小组采用了如下图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H₂O₂溶液浓度均为10％20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后的数据如下表：

催化剂种类	气体产生速率(mL/s)
二氧化锰	3.5
氧化铜	4.5
活性炭	5.8

 
(1)检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若___________，则气密性良好。
(2)C框内选用C1或C2装置，对该探究实验结论有无影响______。
(3)从实验数据可知：相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为________。
(4)该探究实验中，需要测定的数据是____________。
(5)当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积______50mL(填“大于”、“等于”、“小于”)。
【探究二】：探究H₂O₂溶液浓度对分解速率的影响
如图：在250mL三颈瓶中，加入MnO₂均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H₂O₂溶液各20mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图。如下图所示。

再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中(该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃)，用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图。如下图所示。

(6)实验中，恒压漏斗的作用是__________。
(7)由图1知道：H₂O₂溶液分解时会_________热量(填“放出”或“吸收”)。
(8)由图2知道： H₂O₂溶液浓度越高，其分解反应速率越______(填“快”或“慢”)，以10％H₂O₂溶液为例，20S后三颈瓶内气压约由高缓慢降低的原因是_________。
(9)影响H₂O₂溶液分解速率的因素，除了催化剂的种类、H₂O₂溶液浓度外，还可能有的因素如：__________(请写出一种)。

下图表示某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．反应物是两种氧化物，生成物中有单质

B．参加反应的反应物的分子个数比为1∶1

C．反应前后，元素的化合价没有发生变化

D．反应前后，原子的种类和个数不变

氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl₂ + 2NaOH =" X" + NaClO + H₂O, 则X 的化学式为

A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．HClO

从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息错误的是

A．微粒①带一个单位正电荷，微粒②表示原子

B．它们的核外电子数相同

C．它们属于不同种元素

D．它们所属的元素位于第二周期

2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，镆是其中之一，如图是元素周期表中，镆元素的部分信息。下列有关说法错误的是（　　）

A．镆元素为金属元素	B．镆的原子序数为115
C．镆原子中的质子数为115	D．镆原子的核外电子数为173

“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A. 单质     B. 原子 C. 分子 D. 元素

地壳中含量最多的元素是（）

A．硅

B．氧

C．铁

D．铝

砒霜是一种剧毒物质，主要成分是三氧化二砷(化学式As₂O₃)。其中砷元素As的化合价是

A．﹢2

B．-3

C．﹢3

D．﹢5

我国科学家屠哟哟因发现青蒿素(化学式C₁₅H₂₂O₅)而获得诺贝尔奖。下列有关青蒿素的说法正确的是

A．相对分子质量为282	B．由碳、氢、氧三种元素组成，属于氧化物
C．氢元素的质量分数最高	D．青蒿素中含有15个碳原子

由木炭在纯氧中燃烧后生成的一氧化碳和二氧化碳的混合气体100g中，经测定含有二氧化碳44g。则该混合气体中，碳、氧两种元素的质量比为

A．2:1

B．3:4

C．9:16

D．14:11

下列关于电解水的叙述中错误的是(　　)

A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠

B．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1：2

C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

D．与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中点火会燃烧

下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是

A．镁条：发出耀眼白光	B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷：产生大量白雾	D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体

英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是

A．蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽

B．用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气

C．蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧

D．拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，约1 -2 s后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑

下列图示实验操作中，正确的是

下列鉴别方法不可行的是

A．用燃着的木条鉴别CO2和N2	B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水	D．用燃着的木条鉴别氧气和空气

定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的的是______(选填序号)，理由是_______________。

(2)从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

 
表中X=______，该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

(1)画出硫原子结构示意图为_________，在化学反应中易_________电子(选填“得到”或“失去”)，形成_________(填粒子符号)。   
(2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是_________。
(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是_________。
(4)13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有_________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母序号)。

A．NO和O2

B．CO和 N2

C．SO2和 CO2

D．PO43-和SO42-

写出下列符号：
(1)4个二氧化碳分子_______；  (2)2个氢原子_________；
(3)+3价铁元素的氧化物______；  (4)氢氧化钙_______。

化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答有关问题：

(1)图1中，铁丝燃烧的化学方程式为______________；若集气瓶中未预先加少量水，可能造成的后果是_____________。
(2)图2中，红磷燃烧的化学方程式为_____________；实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5，可能的原因是______(写一条即可)。
(3)点燃氢气前一定要检验其纯度，方法如图3所示，点燃氢气时，_____________表明气体不纯。

根据下列装置图，回答有关问题：

(1)请写出仪器的名称：①_________，②_______。
(2)若选用B装置作为制取氧气的发生装置，其化学方程式是_______________。
(3)用高锰酸钾制取氧气：化学方程式为_________________；如果用A作为发生装置则需________________；如果用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时才能收集的原因是______________。