1.计算题- (共1题)
1.
将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下：
(1)生成氢气的质量是____________；
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为____________。写出必要的计算过程。
| 反应前物质的质量 / g | 反应后物质的质量 / g | |
| Cu – Zn合金 | 稀硫酸 | 烧杯中物质 |
| 4.0 | 10 | 13.96 |
(1)生成氢气的质量是____________；
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为____________。写出必要的计算过程。
2.流程题- (共1题)
2.
下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
请回答下列问题：
(1)水库中的水属于_______________(填“纯净物”或“混合物” )。
(2)通常用____________做絮凝剂，使杂质得到沉降；在A池中通过____________(填操作名称)除去水中的固体杂质；在吸附池中用_______________吸附臭味、色素等杂质。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，可用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)到用户家中的水还含有较多的Ca2+、Mg2+，受热后生成沉淀而除去，除去沉淀后的水属于___________(填“硬水”或“软水”)。检验硬水和软水，方法是___________。
(5)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是___________________，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是_____________________。
(6)进行电解水实验时，在负极产生的气体是___________，在正极产生的气体约是前者的______________。
请回答下列问题：
(1)水库中的水属于_______________(填“纯净物”或“混合物” )。
(2)通常用____________做絮凝剂，使杂质得到沉降；在A池中通过____________(填操作名称)除去水中的固体杂质；在吸附池中用_______________吸附臭味、色素等杂质。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，可用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)到用户家中的水还含有较多的Ca2+、Mg2+，受热后生成沉淀而除去，除去沉淀后的水属于___________(填“硬水”或“软水”)。检验硬水和软水，方法是___________。
(5)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是___________________，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是_____________________。
(6)进行电解水实验时，在负极产生的气体是___________，在正极产生的气体约是前者的______________。
3.科学探究题- (共1题)
3.
某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
（查阅资料）白磷在40℃能燃烧．
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
（现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：①______；②______．
（得出结论）氧气约占空气总体积的______．
（查阅资料）白磷在40℃能燃烧．
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
（现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：①______；②______．
（得出结论）氧气约占空气总体积的______．
4.单选题- (共12题)
4.
诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
| A．野火烧不尽，春风吹又生 | B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| C．夜来风雨声，花落知多少 | D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
5.
如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是
”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是| A．该反应一定是氧化反应 |
| B．反应物和生成物中只有一种单质 |
| C．反应中共有两种元素参与 |
| D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 |
6.
正确理解化学概念学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（）
| A．氧化物就是含氧元素的化合物 |
| B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等 |
| C．中和反应就是生成盐和水的反应 |
| D．单质是由同种元素组成的纯净物 |
8.
下列化学符号中的数字表示的意义正确的是
| A．NO2“2”表示二氧化氮中含有两个氧原子 |
| B．2Na“2”表示两个钠元素 |
C． “2”表示镁原子的化合价为2价 |
| D．2OH-“2”表示两个氢氧根离子 |
12.
2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列说法错误的是
| A．电解水时，能量由化学能转化为电能 |
| B．利用海水的潮汐变化可以获得电能 |
| C．利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源 |
| D．水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量 |
13.
最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
| A．化学性质与普通水不同 | B．分子不再运动 |
| C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 | D．分子间的间隔比普通水大 |
14.
2014年11月5日至11日北京APEC会议期间，实施了严格的空气质量保障措施。下列做法符合这一主题的是
| A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 |
| B．通过加高烟囱排放工业废气 |
| C．通过焚烧秸秆为农作物提供养分 |
| D．空气污染与汽车的使用无关 |
5.选择题- (共1题)
16.
填入下面文段空白处的词语，最恰当的一组是（ ）
中学生要不要认识繁体字，向来有不同见解。赞成者认为，学生知晓繁体字， ① 知晓中国汉字和中国文化的由来， ② 便利与还在使用繁体字的港澳台地区以及部分海外华人群体的沟通和联系。反对者则认为，简化字推广使用几十年，已成为国家的通用文字， ③ 新加坡、马来西亚等国也在使用简化字。将繁简两套文字系统搬进学生课堂， ④ 违背国家语言法规， ⑤ 不符合汉字运用的现实， ⑥ 会使孩子不胜其“繁”，加重学习负担。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | 等于 | 也 | 甚至 | 既然 | 就 | / |
B | 就是 | 同时也 | 并且 | 既 | 也 | 还 |
C | 就同时 | / | 况且 | 不但 | 而且 | 进而 |
D | 才能 | 还 | / | / | 还 | 也 |
6.填空题- (共3题)
17.
地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是| A．X的化学式是FeS2 | B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 |
| C．反应前后氧元素的化合价发生改变 | D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
18.
(1)近几年，京津冀地区经常出现严重的雾霾天气，给人们的出行、生活、健康等方面带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准。
①出现雾霾天气，是因为空气中_________大量增加(填字母序号)，造成的PM2.5浓度过大。
②请你提出一条防治空气污染的合理建议：___________________。
(2)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ，②并引燃红磷。试写第①步反应的化学方程式___________________；MnO2在反应中的作用是_________，使用红磷的目的是_____________________。
①出现雾霾天气，是因为空气中_________大量增加(填字母序号)，造成的PM2.5浓度过大。
| A．二氧化碳 | B．一氧化碳 | C．可吸入颗粒物 | D．二氧化硫 |
(2)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ，②并引燃红磷。试写第①步反应的化学方程式___________________；MnO2在反应中的作用是_________，使用红磷的目的是_____________________。
19.
(1)用化学符号填空：
①海水中含量最多的元素________；②铝制品表面的氧化膜_______________；
③温度计中的水银______________；④碳酸钙中的碳酸根离子_____________。
(2)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
①在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________________________；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________。
②在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由__________元素过渡到_________元素，并以稀有气体结尾。
③写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_______，阴离子_________。
④第9号氟元素和氢元素形成化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
①海水中含量最多的元素________；②铝制品表面的氧化膜_______________；
③温度计中的水银______________；④碳酸钙中的碳酸根离子_____________。
(2)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
①在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________。
②在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由__________元素过渡到_________元素，并以稀有气体结尾。
③写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_______，阴离子_________。
④第9号氟元素和氢元素形成化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
7.实验题- (共1题)
20.
某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：
(1)写出指定仪器的名称：a ___________________ ，b_________________。
(2)如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为_________(填序号，下同)，该装置中还缺少_____________，该反应的化学方程式为____________，基本反应类型属于_____________。如果用D装置收集氧气，验满的方法是___________。
(3)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成白色固体氢氧化钙[Ca(OH)2]。已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，应选择的发生装置是______，收集装置是_____, 该反应的化学方程式为_____________________________。
(1)写出指定仪器的名称：a ___________________ ，b_________________。
(2)如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为_________(填序号，下同)，该装置中还缺少_____________，该反应的化学方程式为____________，基本反应类型属于_____________。如果用D装置收集氧气，验满的方法是___________。
(3)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成白色固体氢氧化钙[Ca(OH)2]。已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，应选择的发生装置是______，收集装置是_____, 该反应的化学方程式为_____________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3