汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NO_x的转化如下所示：
NONO₂N₂
①反应Ⅰ为NO＋O₃===NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x―→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为____。
(3)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式：____。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为___。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

[化学——选修5：有机化学基础]
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH₂＋CH₂===CHR′CH₂===CH₂＋RCH===CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)(CH₃)₂CCH₂的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。
(3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。
(4)CH₂===CH₂发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物　②与FeCl₃溶液发生显色反应　③含“—COO—”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co²⁺，ClO3－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是____。
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：______________________________________。
（3）已知：常温下NH₃·H₂ONH4+＋OH^－　K_b＝1.8×10^－5
H₂C₂O₄H^＋＋HC₂O4－　K_a1＝5.4×10^－2
HC₂O4－H^＋＋C₂O42－　K_a2＝5.4×10^－5
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )

A．观察氢氧化亚铁的生成

B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液

C．实验室制氨气

D．验证乙烯的生成

氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因：__。
（2）仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。
（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl₃、HCl及部分Cl₂，然后通过碱洗除去Cl₂。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

 
从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。
（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他	合计
苯流失量(kg/t)	28.8	14.5	56.7	100

 
某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl₂O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L^－1的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。