1.综合题- (共1题)
1.
煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH =" -393.5" kJ·mol-1
② CO(g) +
O2(g) = CO2(g) ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
③ H2(g) +O2(g) = H2O (g) ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
① 起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH =" -393.5" kJ·mol-1
② CO(g) +
O2(g) = CO2(g) ΔH =" -283.0" kJ·mol-1③ H2(g) +
O2(g) = H2O (g) ΔH =" -241.8" kJ·mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
| 乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
① 起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
2.工业流程- (共2题)
2.
（化学——选修2：化学与技术）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是
的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是_______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是
的混合液。②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是_______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
3.
以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：
回答下列问题：
（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；
（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。
（3）试剂a为______________，试剂b为______________；
（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。
回答下列问题：
（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；
（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。
（3）试剂a为______________，试剂b为______________；
（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。
3.单选题- (共3题)
4.
高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。下列关于高良姜素的叙述正确的是（ ）
| A．高良姜素的分子式为C15H15O5 |
| B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键 |
| C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应 |
| D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2 |
5.
下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )
| 选项 | 目的 | 实验 | 现象 |
| A | 检验CO2气体中混有SO2 | 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 | 石灰水变浑浊 |
| B | 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 | 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 | 固体溶解，溶液呈血红色 |
| C | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 | 有气泡产生 |
| D | 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 | 铜粉溶解，溶液变蓝色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
| A．长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病 |
| B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料 |
| C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 |
| D．只用米汤就能检验出食盐中是否有碘 |
4.多选题- (共1题)
7.
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
| D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
5.实验题- (共1题)
8.
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。
（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。
（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。
（7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。
（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。
（7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(2道)
单选题:(3道)
多选题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1