为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

 
(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．
(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．

下列变化，一定发生了化学变化的是(　　)

A．冰雪融化

B．用活性炭除去水中的色素和异味

C．矿石粉碎

D．燃放烟花

下列事实的结论或解释中，不正确的是(　　)

A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大

B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同

C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等

D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分

下列实验操作正确的是(　　)

A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内

B．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中

D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面

下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是(　　)

A．H2O2→O2→CO2→H2CO3	B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH	D．Mg→H2→HCl→AlCl3

除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是(　　)

选项	物质(括号内为杂质)	试剂	操作方法
A	CaO(CaCO3)	H2O	搅拌、过滤
B	CO2(H2)	足量的O2	点燃
C	FeSO4溶液(CuSO4)	过量铁粉	过滤
D	NaOH(Na2SO4)	稀硫酸	蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素组成化学用语，按要求填空．
(1)用适当的化学符号和数字填空：
①4个铵根离子_______；②3个三氧化硫分子________．
(2)写出符合下列要求的物质的化学式：
①相对分子质量最小的氧化物________；②菱铁矿石的主要成分_________．

(1)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________．
②P点的含义是_____________________．
③t₂℃时，将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为_____g．
④将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是______．
(2)A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图2(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：

①写出物质E的化学式_____________．
②写出有关反应的化学方程式：
(Ⅰ)A+B→_____________________；
(Ⅱ)G+Na₂CO₃溶液→__________________________．
③写出F的一种用途_______________．