有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下(－R－表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

(1)A的分子式为_____________；A的结构简式为_____________。
(2)C→D的化学方程式为_____________。
(3)写出E中所含官能团的名称_____________；C→E的反应类型为_____________。

下列说法正确的是（   ）

A．H2S比H2O稳定

B．O2-半径比Na+的半径小

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（  ）

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程

下列说法不正确的是（）

A．人类使用的物质都是纯度越高越好

B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了

C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志

D．改变物质的性质不一定要通过化学变化

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

(1)写出A、B、E三种元素的元素符号：
A：________B：________E：________。
(2)如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为________极，电池总反应的离子方程式为________；b中A上的电极反应式为________，一段时间后b中的pH______（填“变大”、“变小”、或“不变”）。
(3)工业利用CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g);△H<0反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是________。
(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

 
该反应为_________反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c(N₂)：c(O₂)：c²(NO)=1：1：1，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为________。
A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆)   
C．v(正)=v(逆) D．无法确定

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为_____________。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。
（3）B的单质分子中存在_____________个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO₄溶液）中加入少量2 mo1·L^-1叫H₂SO₄和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH₄HCO₃，产生CO₂气体同时得到FeCO₃沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO₃沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO₃=FeO+CO₂↑；4FeO+O₂="2" Fe₂O₃）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L^-1的H₂SO₄配制500mL 2 mo1·L^-1H₂SO₄，所需玻璃仪器除
________mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要________。
（2）步骤①中2 mo1·L^-1H₂SO₄和铁皮的作用分别为________。
（3）晶体A的化学式为________，检验溶液C中溶质阳离子的方法是________。
（4）向溶液C中加入CaCl₂溶液能得到CaSO₄沉淀，常温下K_SP（CaSO₄）=9x10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的K_SP________c点对应的K_SP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是________。

A．加入适量CaCl2	B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4	D．蒸发

 

工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图：

（1）石英砂的主要成分是________（填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是________。
（2）制备三氯氢硅的反应：
Si（s）+3HCl（g）SiHCl₃（g）+H₂（g）
伴随的副反应为：Si（s）+4HCl（g）SiCl₄（g）+2H₂（g）
已知SiHCl₃和SiCl₄常温下均为液体，工业上分离SiHCl₃和SiCl₄的操作方法
为________；
写出SiHCl₃（g）和HCl反应生成SiCl₄（g）和H₂的热化学方程式________。
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是________。
（4）实验室用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）.已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
①装置B中的试剂是________（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。

②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是________，装置D中发生反应的化学方程式为________。