某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=______mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度变化如右图所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的___________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________（填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：
（1）__________________________________；（2）_________________________。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为
____________________________________________________________。

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 （ ）

A．配制溶液时向容量瓶中转移溶液

B．实验室制备少量氢气

C．有一条明亮的“光路”

D．收集氨气

下列各组解释合理的是（）

	物质的检验、制备和用途及实验现象	解释
A	在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
B	向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO2-4
C	常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸	铁、铝表面发生了钝化现象
D	向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出	NaHCO3是难溶于水的盐

 

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一 直接氮化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
___________________________________________________________________________
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________。
方法三 Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体_________（填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式_____________。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s） △H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g） △H=-609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=-92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是______________。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_________________。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？__（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：_____________________；阴极：___________________。

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为____________。基态Q²⁺中未成对电子数为_____；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为___________________。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是_____________________；X与Y的第一电离能：X______Y（填“<”“>”或“=”），其理由是__________________。
（3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是__________________________________。
（4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为___________________________________________________________________。
（5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含的溶液反应才制得。反应中除生成外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：____________________________________________。