现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：_______________________。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH(l)，与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为_________________。溶液中的阴离子向____________极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是______。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c(SO₃^2-)___c(H₂SO₃)（填“＞”、“＜”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是_________（填字母编号）。

A．c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L

C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F的电子式是_____________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是__________(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______________________。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)，B的转化率_________。(填“升高”、“不变”或“降低”)，L的体积分数___________(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______________，根据以上电负性请判断H₂N—CHO中C和N的化合价分别为__________和__________。基态Fe原子的核外电子排布式为________________。血红素中两种N原子的杂化方式分别为________、_________。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为________。I⁺₃（可看成H⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为______。多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为__________。①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆的酸性由强到弱的顺序为_______（填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于______晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是_______（填字母编号）。
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为________。

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-133和铯-137（¹³⁷₅₅Cs）向外泄漏。下列相关说法错误的是（   ）

A．每个13755Cs原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D．HI比HF还原性强

利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A．装置①测定化学反应速率	B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净干燥的NH3	D．装置④合成氨并检验氨的生成

甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验。
甲组：沉淀分析法(相对分子质量：Na₂CO₃为106; BaCO₃为197; BaCl₂为208)
(1)配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的________gBaC1₂固体配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和______________。
(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为__________(用含m、w的代数式表示)。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2—的物质的量浓度是___________。
乙组：气体分析法

(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_________________。
(4)装置中干燥管B的作用是__________________。
(5)除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是____________处(填图中仪器的名称)装置实验前后的质量差。
(6)该实验还存在的明显缺陷是_____________________。