有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是_____，E元素在周期表中的位置是_____________________；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________________；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_____________晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________________；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：______________________________________________________________________；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子	K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子	OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—

 
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中____________(填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO₃^—或CO₃^2—，理由是________________。
(2)原溶液中所含的阴离子有____________，阳离子有______________。(填离子的符号)
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：___________________；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为__________g。

下列说法正确的是( )
A. 在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6
B. Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次减小
C. 在原子中，质量数一定大于质子数
D. 一个乙烷分子中存在7对共用电子

下列化学用语或叙述正确的是( )
A. －OH与OH^－均是10电子粒子 B. H₂O₂的电子式：H⁺[:O: O:]^2－H⁺
C. 在分子晶体中不一定有化学键 D. 在晶体中，有阳离子就一定有阴离子

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要__________（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为_____________，同样条件下收集的Cl₂_______（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：_____________________________；据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)，可选用制备气体的装置：


所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装____________、___________（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由_______________；尾气用_________溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式_______________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )____________

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为__________________________________________________。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象________________________________________。