下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢	证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强

 
A. A    B. B    C. C    D. D

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

汽车尾气中 CO、NO_x 以及燃煤废气中的 SO₂ 都是大气污染物， 对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除 NO_x的转化如下：
①反应 I 为 NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下 11.2 L O₂ 时，转移电子的物质的量是_______mol。
②反应Ⅱ中， 当 n( NO₂)： n[CO(NH₂)₂]=3： 2 时， 氧化产物与还原产物的质量比为_________。
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+ NO_x →N₂+CO₂（未配平），若 x=1.5，则化学方程式中 CO₂ 和 N₂ 的化学计量数比为_________。
（3）吸收 SO₂和 NO， 获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、 NO₂^－请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式______________________。
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_____________。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为 ag．L^－1， 要使 1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含 a 代数式表示，结果保留整数）。

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的  ；实验中产生的尾气应通入  溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L^-1 FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、  ；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5 mL l mo1·L^-1 FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式  。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是  。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
（查阅资料）Fe(HSO₃)²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-。则Fe(HSO₃)²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是  。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L^-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H₃BO₃）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。 
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。