为了使Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（   ）

A．H2O2

B．HNO3

C．氯水

D．Na2O2

在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（_____）

A．KOH和Al2(SO4)3	B．NaOH和Ca(HCO3)2
C．NaAlO2和 HCl	D．K2CO3和HNO3

下列关于合金的叙述中正确的是（   ）

A．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

B．低碳钢比中碳钢强度高

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．合金是由两种或多种金属熔合而成的

下列说法不正确的是(　)

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素

C．将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等(同温同压下)

I．明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。
（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为________。
（2）证明废渣中含有Fe₂O₃ 的化学方法：_____________________。
II．镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂ + 17H₂=17MgH₂ + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。
（3）熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L^－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为_______mol。（已知：MgH₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂↑）

Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

 
（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________  , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。