(1)我国首创以铝^_空气^_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为_____________；正极材料是__________，正极反应为_______________。
(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO－4e^－===4CO₂，阴极反应式：____________，电池总反应式：____________。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为_________。
(4) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_________________。

联氨（N₂H₄）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：
（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N₂H₄(l)的燃烧热ΔH₁ =" –624.0" kJ·mol^–1
(b)   ΔH₂ =" –66.4" kJ·mol^–1
(c) ΔH₃ =" –28.6" kJ·mol^–1
写出N₂H₄(l)在N₂O₄(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。
（2）N₂H₄能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO₄的催化作用下，尿素CO(NH₂)₂和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7	B．NaClO
C．H2O2	D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)除去Fe^3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。
(4)加氧化剂的目的是____________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________，应如何操作？_____。

利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

下列说法正确的是

A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

4­去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有

A．2种

B．3种

C．6种

D．5种

分子式为C₇H₁₄O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．8种

B．16种

C．24种

D．28种

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（   ）

A．种草植树，建设“海绵”城市	B．推广使用电动车
C．普及燃煤供暖，减少石油依赖	D．开发太阳能照明

（题文）Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

(1)有机物X的质谱图：	有机物X的相对分子质量是__________。
(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。	有机物X的分子式是________________。
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。	有机物X的结构简式是____________。

 
Ⅱ.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：___________________、____________。

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃ = 2NaI+Na₂S₄O₆
(1)配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。
(3)滴定终点的现象为___________________。
(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。____________