有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^b（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW₂与ZW₂^-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q的最外层电子排布式为_________ ,RW₂的分子立体构型是_________________
（2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z₂互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（3）ZX₃可以与X⁺结合成ZX₄⁺，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型
c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数
（4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

化学反应	反应热	平衡常数
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)	△H1	K1
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)	△H2	K2
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)	△H3	K3
化学反应	反应热	平衡常数

 
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₂=______________，△H₃=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C1₂)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C1₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

（3）常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；
②a＝______ mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是______点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4)氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-。写出负极的电极反应式_____________。
(5) 已知：CdCO₃、NiCO₃溶度积分别为6.0×10^-12、1.0×10^-7。p(CO₃^2-)="-lg" c(CO₃^2-) 。在含Cd²⁺、Ni²⁺浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO₃^2-)范围为（忽略溶液体积的变化）_____________。
A．4≤p(CO₃^2-)≤6
B．5＜p(CO₃^2-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO₃^2-)≤ 8
D．7＜p(CO₃^2-)≤8

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO₂ ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂ O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A．NaCl

B．H2O

C．  H2SO4

D．NaOH

（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺="2" Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是

A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

下列各项叙述中正确的是

A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A．①②③④⑤

B．②④⑦

C．⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

下列物质所属晶体类型分类正确的是

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	氧化铝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数