光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：I.
II.
（1）Ｇ的名称________
（2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________
（3）C→D的反应类型是_______
（4）光刻胶的结构简式_______________________
（5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________
（6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。
①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl₃溶液发生显色反应
②不能发生银镜反应
③分子中除苯环外无其它环状结构
（7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)。______________
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO CH₃COOH  CH₃COOCH₂CH₃

A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol^－1、1821kJ·mol^－1、15390kJ·mol^－1、21771kJ·mol^－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：

（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____
（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____
（3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C₆₀ 则C₆₀的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C₆₀分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC₆₀分子中含______molσ键
（4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A_６C_３D_６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA₂，则A_６C_３D_６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____
（5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

下图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：该充电电池充电时的反应为：Na₂S_x＋3NaBr→2Na₂S_y＋NaBr₃，闭合开关K时, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是

A．闭合开关K时,电极B上发生的反应是：Br3- + 2e- =3Br-

B．闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极

C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

D．闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

生活处处有化学，下列说法不正确的是

A．明矾可作净水剂	B．生石灰用于食品抗氧化剂
C．用热碱水清除炊具上残留的油污	D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

某有机高分子化合物的结构简式如右所示。该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是

A．酯化反应

B．氧化反应

C．加成反应

D．水解反应

已知：CH₃CCH+CO+CH₃OHX；X+H₂OY+CH₃OH下列说法正确的是

A．X的分子式为C5H10O2	B．X可能的结构有两种
C．Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键	D．X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物

X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素

B．由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

C．Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

D．若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

下列实验装置或方案不能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验装置或 方案			50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的	制备少量氨气	配制0.10mol/L NaOH溶液	测定中和热	探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄.FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：


已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的K_sp如下表：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

 
③Mg(ClO₃)₂有较强的氧化性，其还原产物是Cl^-.
（1）H₂O₂的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10^-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O（其M=299g/mol）的质量分数为___________