（l）将Cl₂通入水中，Cl₂部分与水反应：Cl₂＋H₂O＝H⁺+Cl^-+HClO。若要减少Cl₂的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO₃晶体   b. CaCO₃粉末    c. NaCl晶体   d.蒸馏水   e．浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H₂O(g)、CO₂、H₂于一密闭容器中发生如下反应：CO +H₂O(g)CO₂+H₂，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。
（3）一定条件下（温度值定）, SO₂与O₂反应的浓度随时间的变化如下表

时间(min)	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)mol/L	1.0
c(O2)mol/L	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
C(SO3)mol/L	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

 
由上表数据计算：
a.30min-40min 时间段，以SO₂表示的反应速率为__________；
b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；
c.平衡时，SO₂的转化率为_______；
（4）电解尿素[CO(NH₃)₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。

（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO₂气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。
（3）简述，由MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。
a.黑色金属 b．有色金属   c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
（5）Mg(OH)₂煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。
（6）MgCl₂和AlCl₃的熔点均较低，加MgO和Al₂O₃的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl₂，而冶炼金属铝则电解Al₂O₃：_______________。
（7）某MgCl₂溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg²⁺是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg²⁺)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11）

聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线

已知：
请回答下列问题：
（1）E的名称是____________，H中含氧官能团的名称是___________。
（2）④的反应类型是________，G的反应式结构简式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________________________________。
（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_____种（不考虑立体异构和顺反异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1：2∶2的有机物的结构简式为_____。
（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。
_______________________________

工业上，用火法炼铜的流程如下：

下列说法不正确的是

A．铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B．电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

C．在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

D．粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

下列化学用语或物质的性质描述正确的是

A．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

C．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D．治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水

下列说法正确的是

A．干燥的氯气一定不能使鲜花褪色

B．金属氧化物与酸反应都只生成盐和水

C．明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理

D．在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料

下列描述不正确的是

A．图1能验证乙炔的还原性

B．图2可用于实验室制O2

C．图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变

D．图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液

化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是

A．我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳

B．碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂

C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同

D．人工制造的分子筛是一种有机高分子材料

I、某同学用Na₂CO₃配制500mL  1.0mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。
（2）操作②的名称为_____________。
（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。