烃A是一种植物生长的调节剂，A进行如图所示的转化可制得有果香味的液体E(C₄H₈O₂)。请回答下列问题：

（1）A的电子式为___，D 分子中所含官能团的名称为___。
（2）反应①的反应类型是____。
（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式___。
（4）请写出反应②的化学方程式__。
（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___，锥形瓶中盛放的液体是_____。

I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH₃NH₃⁺，可由甲胺(CH₃NH₂)制得；M为Pb^2＋或Sn^2＋；X为卤离子，如Cl^－、Br^－等。

（1）吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。
（4）甲胺(CH₃NH₂)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
（5）CH₃NH₂中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH₃NH₃⁺中含σ键的数目为____。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni在周期表中的位置为___。
（2）[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄的熔沸点比C₂H₆高的多的原因是____；[Ni(N₂H₄)₂]^2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N₂H₄)₂]^2＋的结构可用示意图表示为_____。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn^2＋基态核外电子排布式为___，SO₃^2-分子的空间构型为____。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl₂、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

（4）在配离子[Mn(CN)₆]₃^-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N₂O₄在一定条件下可制备无水Cu(NO₃)₂。
①基态Cu的电子排布式为___。
②与NO₃^-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。
③1mol中含有σ键的数目为___mol。

氧化钴(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₃溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
Ⅴ.将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co₂O₃。请回答：
（1）Ⅰ中，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是____。
（2）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：____。
（3）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是___，实验现象是___。
（4）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na₂CO₃的作用分别是____、_____。
（5）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF₂、____(填化学式)。
（6）Ⅴ中，煅烧纯净的CoC₂O₄·2H₂O的化学方程式是____。

下列有机反应属于取代反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．乙烯通入溴水中

C．乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热的条件下反应

D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

下列说法正确的是

A．油脂、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物

B．蔗糖溶液用硫酸催化水解后，在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀

C．纤维素、淀粉都可以用（C6H10O5）n表示，但它们不是互为同分异构体

D．油脂在酸性条件下的水解又称为皂化反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，W与Y同主族，下列说法正确的是

A．简单离子的半径：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)

B．工业上用电解由Y、Z组成的化合物制取Z的单质

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．由X、Y组成的化合物只有三种

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.020mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液与之恰好完全反应，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为

A．5:4

B．4:5

C．2:1

D．1:2

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

根据下列实验操作、现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸	有无色气体产生	溶液中可能有CO32-
B	向某溶液中加入烧碱溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验	石蕊试纸变蓝	溶液一定为铵盐溶液
C	将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	二氧化硫具有漂白性
D	向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	氯水中含有Cl-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室在500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是

A．取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的N2

一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL。取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L^-1Na₂S₂O₃与剩余的I₂反应，共消耗Na₂S₂O₃溶液25.0mL。
己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制100mL0．01500mol·L^-1I₂溶液，需要准确称取___gI₂单质。（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____