实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm^﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。
I．反应方程式如下：___KClO₃+ HCl= KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。
（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。
III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L^-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶

B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、__________、__________。
（2）含Br₂的空气从海水中出来之后，用SO₂水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO₄^2－，Br₂与SO₂反应的离子方程式为__________，检验SO₄^2－的实验方法__________。
（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl₄从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl₄不反应)：
①__________________________；②__________________________。
（4）粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na₂CO₃溶液，该步骤涉及的离子方程式有__________；m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__________。

A．m>n

B．m<n

C．m=n

D．无法确定

下列叙述正确的是

A．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B．将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L

C．标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

D．将1.6 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na^＋，一定不含K^＋；④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；⑤存放FeCl₂溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；⑦实验室制Cl₂、HCl和HF可用同一套装置。其中正确的是

A．①⑤⑥

B．②⑥⑦

C．①②③④⑦

D．④⑤⑥

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃仪器有__________
（2）写出向滤液A中通入Cl₂所发生生反应的离子方程式:__________,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式__________.
（3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________
（4）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为__________（用含a、b的式子表示）
（5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe₂O₃固体。