已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。 
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。
(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。

部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是

A．X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应

B．X、Y、Z、W的最高正价依次升高

C．化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构

D．Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟

下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是

A．随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

B．化合物中M的化合价均为+1价

C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

D．随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O。下列说法正确的是

A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量	B．微粒半径：O2-> S2-
C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能	D．非金属性：S > O

向溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀。过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。下列结论正确的是

A．浅黄色沉淀可能是S

B．溶液X中一定含有Fe3+

C．溶液X的溶质可能是FeBr2

D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3

下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A. 用图甲制备Fe(OH)₂    B. 用图乙制备少量Cl₂
C. 用图丙制备并收集O₂    D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是

A．中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂

B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂

C．补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂

D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂

硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5mol/L H₂SO₄溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有_______、________和__________(填SO₂表现出的性质)。
（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。