设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C．lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D．lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）

A．配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B．配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C．65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D．配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙	B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子
C．用酒精萃取碘水中的碘	D．用淘洗的方法从沙里淘金

如图试验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如下：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。下列说法不正确的是

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2=2ClO2-＋O2＋2H2O

B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体时，常混有少量H₂S气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________。
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器有_________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液，则它们的作用是___________。
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）若利用上述装置准确测量CaCO₃的质量分数，下列选项正确的是__________。
A．装置中通入含杂质的CO₂气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO₂气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO₃溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m₁、m₂，则CaCO₃的质量分数为100(m₂-m₁)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸    d．正已烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO₃的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。
②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。