某同学对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂ ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体  ③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示．

(1)装置B的作用是____________________________；
(2)制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________________________。
【CaH₂的性质探究】  取少量上述制得的CaH₂样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	____________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________________	猜想三成立

 
【定量分析】
取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为__________(写出计算过程).

材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
①以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料  
②我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
③鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。
A．观察颜色 B．加稀盐酸    C．在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)₂的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置	实验前/g	实验后/g
C	198.0	199.8
D	221.0	223.2

 
①图中F点对应的m＝__________。   
②根据提供的数据， xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O中x ﹕y ﹕z = _________。
③若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。

下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题：

(1)化学式：A________、W________。
(2)区分C、F的一种试剂名称为：_______。
(3)物质B在反应③中的作用是_______
(4)反应②的化学方程式：_____________。
(5)工业上可用C和NH₃合成尿素【CO(NH₂)₂】 ，反应中C和NH₃的质量比为________。

一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、FeCl₃、NaCl和Ba(NO₃)₂中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ，后续实验及现象如下图：

试回答：
(1)沉淀I中成分有_____________(有2种)。
(2)白色沉淀II是______，生成白色沉淀II总反应的化学方程式_________。
(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认的物质是NaCl和_______，其中不能确认NaCl的原因是_________。

向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：

(1)硫酸铁溶液为______色。
(2)写出此反应的化学方程式________________________ 。

下列变化中，属于化学变化的是 (    )

A．面包发霉

B．酒精挥发

C．海水晒盐

D．滴水成冰

下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	H2 （HCl）气体	除杂	先通入Na2CO3 溶液，在通过浓硫酸干燥
B	CaCO3、CaCl2固体	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C	NaOH（Na2CO3）溶液	检验	取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D	Cu、Ag	比较活动性	Ag片侵入CuSO4溶液中，观察现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO₂、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H₂)合成新型燃料二甲醚(CH₃OCH₃)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法错误的是：(   )

A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；

下列属于纯净物的是 ( )

A．肥皂水

B．不锈钢

C．金刚石

D．食用醋

下列对物质的归类正确的是     ( )

选项	归类	物质
A	合金	水银、焊锡、生铁
B	氧化物	水、氧气、过氧化氢
C	常见干燥剂	碱石灰、熟石灰、活性炭
D	常见营养物质	蛋白质、维生素、葡萄糖

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语表示正确的是 ( )

A．水银—Ag

B．两个氢原子：2H

C．镁离子：Mg+2

D．干冰—H2O

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是   (    )

A．棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味	B．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C．热纯碱溶液洗涤试管内附着的油脂	D．氢氧化钠固体放在纸片上进行称量

下列物质的用途和性质对应错误的是

A．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性

B．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性

C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧

D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应

“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是  (    )

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验方法中，不能达到实验目的是（　　）

A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳

B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠

C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙

D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液

下列说法正确的是( )

A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同

B．焊锡(主要含锡、铅)的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大

C．用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小

D．50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可

下列指定反应的化学方程式正确的是 ( 　)

A．酸雨的形成原理：CO2 + H2O＝H2CO3

B．利用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

D．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 =Cu2(OH)2CO3

含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是

A．通入CO质量大于8.4g	B．反应后剩余固体质量为6.8g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%	D．上述反应过程中没有置换反应

NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

 

A．乙为NH4Cl

B．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )

A．

B．

C．

D．

向CuSO₄溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)₂溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．o~a溶液导电性逐渐增强

B．d点溶质的成分为一种

C．m=3.31

D．原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%

下列做法中不会危及人体健康的是 ( )

A．用硫酸铜溶液浸泡海带	B．用工业酒精勾兑饮用酒
C．用小苏打做糕点疏松剂	D．用过量添加剂增白面粉

碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO₄)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO₂），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：

（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）煅烧时产生的SO₂可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。
a.H₂SO₄ b.HCl   c.HNO₃
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO₄溶液氧化为Fe₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为_____________。

请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)

A．石灰石

B．玻璃钢

C．碳酸氢铵

D．聚乙烯  E．淀粉 F．氢氧化钙 G．碳酸钠 H．硝酸钾

(1)属于复合材料的是__________；
(2)工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是__________；
(3)食物中主要提供能量的物质是__________；
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是________；
(5)农田用的复合肥是__________；
(6)可用作食品包装袋的是__________。

“雾霾”对人体健康有显著的负面影响。

（1）“雾霾”主要是由直径小于或等于____微米的可吸入颗粒物等排放产生的。
（2）你给防治雾霾的建议是_______________________。

请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。
(3)实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H₂，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO₂反应的化学方程式_________。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。