有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则
（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。

容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③④⑤

下列物质的分离方法不正确的是

A．用淘洗的方法从沙里淘金	B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘	D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙

下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
②检验SO₄^2-时，先加入盐酸后加入BaCl₂溶液主要是为了排除Ag⁺和CO₃^2-等离子的影响
③分别用盐酸和醋酸做溶液导电性实验时，前者导电能力更强
④做CO还原Fe₂O₃实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体
⑥在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制浓度为3.68mol/L的稀硫酸100mL，并利用所配得的溶液进行相关实验。
（1）该同学准备的实验用品有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_____________。
（2）正确的实验操作顺序为______→    → →    → →    。（填选项字母编号）
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 
D．洗涤所用仪器并转移洗涤液 E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶
（3）原浓硫酸溶液的物质的量浓度是_________，配制过程所需浓硫酸的体积为_________mL
（4）配制过程的下列操作会引起所得溶液的浓度偏低的是________________。（填选项字母编号)
A．定容时俯视读数 B．量取浓硫酸的量筒有少量的水分  
C．未冷却至室温就注水定容 D．原浓硫酸溶液敞口放置很长时间
（5）取25ml所配得的硫酸溶液与浓度为4mol/L的BaCl₂混合，请设计一个简单的方案证明混合液中还含有硫酸根离子：________________________________________________。