碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么？
【查阅资料】
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I₂)而泛黄变质。
②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

实验1	实验2	实验3	实验4
固体变潮、表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮、无其他明显现象	固体变潮、表面变黄

 
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO₂的作用是什么？
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO₂，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=8.5	pH=6.5	pH=4.5
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色
滴加淀粉溶液后的颜色	无色	紫色	深紫色

 
较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO₂在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。

氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄)为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓+ MgCl₂
Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+ CaCl₂
Ca(OH)₂ + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓+ CaCl₂
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)₂是为了除去______(填序号，下同)。
A．MgCl₂ B．FeCl₃ C．HCl
(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。
A．NaClB．NaOHC．盐酸

阅读下面科普短文。
最近关于水果打蜡的报道很多,引发了许多疑问。
问题1：水果能打蜡吗?
根据中国《食品添加剂使用卫生标准》,允许使用规定的、适量的食用蜡对鲜水果进行处理。食用蜡原料主要来自于动植物，如蜂蜡、棕榈蜡等，蜂蜡中的主要成分为十六烷酸(C₁₆H₃₂O₂)与三十烷醇(C₃₀H₆₂O)形成的脂类。人体少量接触食用蜡不会产生危害,偶尔食用也可排出体外。
问题2：为什么给水果打蜡?
给水果打蜡最主要的目的是为了保鲜。下图是农科院王日葵等人对夏橙的研究结果。

问题3：如何分辨水果是否打了工业蜡?
用工业蜡加工水果，其中的重金属成分对人体会造成伤害。下面提供几种分辨方法。一是看,工业蜡多含有染色剂,使用湿纸巾擦拭水果表面,如有较重的颜色可能是工业蜡；二是闻，经工业蜡处理的水果会发出轻微的刺鼻味；三是刮，经工业蜡处理的水果用手指甲或水果刀一刮,会看到一层白色的蜡状物。
问题4：打蜡的水果如何清洗?
热水清洗:蜡遇热会熔化，把打蜡水果放到热水中,水中浮起一层蜡。
食盐洗:食盐的小颗粒能增强摩擦,也可以杀菌消毒。
另外，建议购买时令水果,少购买反季节及长途运输的水果,以减少买到打蜡水果的几率。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)给水果打蜡的主要目的是______。
(2)研究人员对夏橙的研究，得出的结论是______。
(3)根据热水清洗，可以得出蜡的物理性质有______。
(4)C₁₆H₃₂O₂与C₃₀H₆₂O两种物质具有的相同点是______。

甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

A．1个甲分子由5个原子构成

B．生成丙和丁的分子个数比为1:2

C．该化学反应前后，原子种类保持不变

D．丁物质中氢和氧元素质量比为2:1

下列符号能表示2个氢分子的是

A．H2

B．2H

C．2H2

D．2H2O

水晶的主要成分是二氧化硅(SiO₂)，SiO₂中硅元素的化合价为

A．﹣4

B．﹣2

C．﹢2

D．﹢4

下列不属于二氧化碳用途的是

A．用作燃料	B．制碳酸饮料
C．用于灭火	D．植物的光合作用

铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的

A．导电性

B．延展性

C．导热性

D．抗腐蚀性

下列金属中，不能从CuSO₄溶液中置换出Cu的是

A．Fe

B．Zn

C．Mg

D．Ag

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．a物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大

C．M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等

D．升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液

下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．氢氧化钠

D．碳酸钙

下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是

A．面粉

B．鸡蛋

C．白糖

D．橄榄油

下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是

A．Fe

B．Zn

C．Na

D．Ca

下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体	B．过滤
C．取用粉末药品	D．点燃酒精灯

“绿水青山就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如下图所示。

(1)该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列物质中，能用于检验废水中含有硫酸的是_______(填序号)。
A．铁粉 B．紫色石蕊溶液    C．pH试纸
(3)若处理含硫酸98 kg的废水，则至少加入熟石灰 的质量为______ kg。

（1）下图为“**泡打粉”标签 （品名）**泡打粉 （保存）请置于阴凉干燥处 （配料）碳酸氢钠、碳酸钙、柠 檬酸等 （使用方法）直接与面粉混合 （品名）**泡打粉 （保存）请置于阴凉干燥处 （配料）碳酸氢钠、碳酸钙、柠 檬酸等 （使用方法）直接与面粉混合	（2）下图为“胃酸完全抑制剂”标签 （药品名称）胃酸完全抑制剂 （主要成分）每片内含碳酸钙800mg 氢氧化镁116mg （用途）用于胃酸过多、消化不良等 （用法用量）口服一次1片每日2次 （药品名称）胃酸完全抑制剂 （主要成分）每片内含碳酸钙800mg 氢氧化镁116mg （用途）用于胃酸过多、消化不良等 （用法用量）口服一次1片每日2次
①碳酸氢钠俗称________。 ②加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为： 3NaHCO3+C6H8O7==C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式为________。	①氢氧化镁和胃酸发生的反应为：Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O，该反应的基本类型是_______反应。 ②碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为_______。

 

采用熔盐蓄热储能的光热发电站，其工作原理如下图所示。

(1)该发电站利用的新能源是_______。
(2)熔盐蒸汽发生器中，冷水被加热产生蒸汽，推动蒸汽涡轮机发电。该发生器中发生的是_______变化。
(3)贮罐中的熔盐为60%NaNO₃、40%KNO₃，该熔盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；NaNO₃的相对分子质量______(填“大于”或“小于”)KNO₃的相对分子质量。

利用下图装置测定空气中氧气含量。

已知：Y型管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中水的体积为b mL。
实验步骤：检查气密性；用酒精灯加热红磷至燃烧；反应结束并冷却后，读取注射器中水体积为c mL。
(1)实验中红磷和水要足量，目的是______。
(2)根据实验数据，求算空气中氧气体积分数的计算式为______。

根据下图回答问题。请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A	B
(1)实验室制取CO2选取的发生装置是______(填序号)。 (2)用C装置收集CO2，检验收集满的方法是______。	(1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______。 (2)因为O2不易溶于水，可以用______(填序号)装置收集。

 

根据下图所示研究二氧化碳的性质。

(1)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______、澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是_______。