高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：

已知:(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性,40℃以上时(NH₄)₂CO₃分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe₂O₃与CO发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH₄)₂CO₃生成FeCO₃的变化属于______________(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗涤FeCO₃的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH₄)₂CO₃后,该反应必须控制的条件是____________________。

要实现“化学让生活更美好”,必须保护环境,但导绿色生活。试回答下列问题:
(1)如皋有文化遗产“元宵花灯”和“提线木偶”等等。元宵花灯采用塑料亚克力(PMMA)制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于_________(填“金属”或“合成”)材料;提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是__________________________________。
(2)氢气是一种无污染的燃料,研究发现:利用硫-----碘循环可分解水制氢气。其中主要涉及下列反应(反应条件已略):Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI;Ⅱ、2HI=H₂↑+I₂，Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
请回答:循环分解水的过程中产生O₂和H₂的质量比为____________。
(3)酸雨也是环境问题之一。
①酸雨的pH值________(填“>”、“<”或者“=”)5.6
②若A是造成酸雨的主要物质。工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8A在空气中,A发生以下系列转化,最终形成酸雨:转化“A→B"的化学方程式为__________。

(4)如图是利用缺铁性氧化物〔Fe_(1-y)O〕进行CO₂再资源化研究的示意图。

①反应Ⅰ______(填“提高”或降低”)了铁的氧化物中铁的质量分数。
②上图所示两个转化过程均属于_______(填“物理”或“化学”)变化,如该研究成熟并广泛应用,能改善的环境问题是_____________。

宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
(1)1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。X、Y、Z、W表示的元素分别为O、Mg、Al、Cl,试回答下列问题:

①单质W₂与单质Y的反应中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)电子,其形成的离子符号为_____________。
②X、Z形成的化合物为______(填物质名称)。
③原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族,从原子结构上分析其原因:____________
(2)下图为Zn和 NaHSO₄溶液反应的微观示意图,回答下列问题:

①实际与Zn反应的粒子是____________
②写出烧杯中发生反应的化学方程式:_________________

某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H₃PO₄)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。
(1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。
(2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验
步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。
步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。
步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O)
①步骤1中活性炭的作用是_____________________
②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO₂的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。

实验探究和证据推理是提升认知的重要手段,化学兴趣小组对"CO₂与NaOH溶液反应”的实验进行探究。
Ⅰ探究CO₂的制备

(1)实验室通常利用上图1中__(填字母)装置的组合制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为________
(2)图2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,除杂时应将混合气体从导管____(填“①”或“②”)通入装置中。
Ⅱ探究CO₂与NaOH溶液能否反应
实验甲:向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上(如图3)。

(1)若观察到U型左端液面_______(填“升高”成“降低”),则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)对静置后左瓶内的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO₂与NaOH一定反应的是_____(填对应选项的字母)。
a.滴加酚酞,溶液变为红色    b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡   C,滴加少量氯化钙溶液,产生白色沉淀
实验乙:在NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO₂,直至产生白色沉淀Na₂CO₃,证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(3)该实验利用的原理是:___________影响物质的溶解性。
实验丙:如图4所示,将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1gmL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO₂,CO₂不溶于酒精。
(4)实验时_____________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精。
(5)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是____________________。
(6)根据上述实验可推知:与NaOH反应的CO₂约为________________(取整数)mL

CaSO₄固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO₄bCaO+ cSO₂↑+dX↑。取2.72 g CaSO₄充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

A．剩余固体的质量为1.44g

B．SO2的质量为1.6g

C．X化学式可能是SO3

D．方程式中a:c=1:1

通过观察下列实验现象,不能达到实验目的的是

A．图1观察木条能否复燃,检验是否为氧气	B．图2观察烧杯内壁变浑浊,判断甲烷中含有氢元素
C．图3观察石蕊溶液变红,说明分子在不断地运动	D．图4观察燃烧先后顺序,比较可燃物着火点的高低

向 MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A．滤液的颜色为浅绿色

B．滤液中含Fe2+和Mg2+

C．滤渣含有铁和铜

D．滤渣的质量小于加入铁粉的质量

分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是

A．生理盐水和生铁都是混合物	B．乙醇和干冰都属于有机物
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料	D．过氧化氢、高锰酸钾都是氧化物

下列说法不正确的是

A．食物中的钙、铁均是人体必需的微量元素	B．保持铁制品表面的洁净干燥可防止其生锈
C．氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾等物质	D．适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧

下列有关物质的性质与用途叙述正确的是

A．碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属

B．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

C．食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

D．甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐

水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是

A．地球上水源事富,人类不缺淡水	B．水由2个氢原子和1个氧原子构成
C．蒸馏水是软水	D．自来水中只含有水分子,不含其它粒子

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A. 三种物质的溶解度：A>B>C
B. t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2
C. 将t₂℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是

	物质(括号内为杂质)	所用试剂	主要实验操作
A	NaCl (KOH)	盐酸	溶解、蒸发结晶
B	Al2O3 (Al)	稀H2SO4	溶解、过滤
C	CaCl2溶液(HCl)	过量的石灰水	吸附
D	MgCl2溶液(KCl)	①KOH溶液②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D