以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题: 

(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.
(2)反应①中石蕊溶液变为_________色
(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。
(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)₂反应,则X可能是_________(填化学式)。

下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。

(1)该反应的化学方程式为:_____________________________
(2)根据曲线判断,该反应是将__________________ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________ (用化学方程式表示)

现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g

市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO₃)。请按要求进行计算:
(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)

80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：_____
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）．

已知物质A~H为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。固体A中加入液体B,能放出大量热。将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C.
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_________.
②C的化学式为______________.
(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。E通过其他反应途径能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为______________ (写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:_____________，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na₂SiO₃)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:__________。

某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示),其中A、B试剂瓶标签部分破损,C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知,A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一种。
在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。
老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO₃溶液和酚酞溶液。 

(1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为___________ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。
(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂,经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中,向其中分别滴加_________； ②过滤后,分别向滤液中滴加______。	白色沉淀 A:___________ B：___________	A是Na2CO3溶液; B是变质的NaOH溶液

 
写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 ___________________。
(3)取C溶液于试管中,逐滴加入一定量的NaHCO₃溶液,充分反应,观察到溶液变浑浊,过滤,滤液中除了H外,还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)查阅资料可知:Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O 、NaOH+ NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色 石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	________	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

 
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。

(1)上图中操作A的名称是_______。
(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。
(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。
(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。

下列物质间的转化不能一步完成的是

A．H2O→H2

B．Mg→MgO

C．Na2CO3→NaOH

D．KNO3→NaNO3

除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）

	物质（括号内为杂质）	实验方案
A	氮气（氧气）	通过足量灼热铜网
B	氯化钙溶液（盐酸）	加入足量碳酸钙粉末，过滤
C	铁粉（铜粉）	加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	氧化铜（木炭粉）	在空气中充分灼烧

 
A. A B. B   C. C   D. D

下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是

A．苛性钠

B．浓硫酸

C．石灰石

D．浓盐酸

下列实际应用中,利用了中和反应的是
①用稀硫酸除铁锈
②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多
④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒

A．①②④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤

某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。CaH₂与足量Na₂CO₃溶液发生反应的生成物是

A．NaOH和Ca(OH)2	B．Ca(OH)2和H2
C．CaCO3、NaOH和H2	D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是

A．酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性

D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是

选项	需要鉴别的物质	方法和所加试剂
		方法一	方法二
A	稀盐酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	滴加氯化钡溶液
B	硫酸铵和磷矿粉	加入水	观察颜色
C	硝酸铵和氢氧化钠	加入熟石灰、研磨	滴加水
D	稀烧碱溶液与石灰水	滴加石蕊溶液	加入氯化钙溶液

 
A. A    B. B    C. C    D. D

完成下列反应的化学方程式
(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________
(2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应__________________
(3)不用铁桶配制波尔多液__________________