配制250 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A．

B．

C．

D．

实验室中需要配制2 mol·L^－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A．950 mL 76.0g

B．500 mL 80.0 g

C．1000mL 80.0g

D．1000m L 76.0g

为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm^－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。_________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。___________
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置：

(1)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。
(2)若打开K₂，关闭K₁，出现________现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO₂、O₂反应的化学方程式：_______________。