几种有机物的相互转化图如下： 

请回答：
（1）乙烯的电子式是________；
（2）反应①的反应类型是________；
（3）X→Y的化学方程式是________；
（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。

A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。
（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。
（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。
（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。
（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。

含Se物质化学式	性质	预测依据

 

（1）现有a.BaCl₂ b.金刚石   c.NH₄Cl   d.Na₂SO₄ e.干冰  f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。
②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。
（2）看下图回答下列问题

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

下列关于元素周期表的说法正确的是(  )

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

下列相关实验不能达到预期目的的是（   ）

	相关实验	预期目的
①	在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响。
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性	证明AlCl3是离子化合物

 

A．仅①

B．①④

C．②③

D．③④

实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是 （    ）

A．950mL，111.2g

B．1000mL，111.2g

C．1000mL，117g

D．任意规格，117g

为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
 
(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。
(2)反应①的离子方程式是_________________________________。
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯    D．玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。
A．过氧化氢   B．氢气   C．氧气    D．铁

为探究 H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

 
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H₂O₂>SO₂。
（4）iii 中滴入少量 H₂O₂ 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H₂O₂ 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO₂
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性由强到弱的顺序是_____。