1.综合题- (共3题)
1.
化学与能源：
(1)汽油是石油炼制的产品，辛烷(C8H18)是汽油油的一种重要成分，辛烷中碳、氢元素的质量比为___________，辛烷完全燃烧的化学方程式为______________________。
(2)我国页岩气勘探开发取得了重大突破。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，页岩气________________(填:“属于”或“不属于”)有机物。
(3)干热若是全球公认的高效低碳清洁能源，,在开发过程中主要通过注入水来吸收岩体热量，转化成水蒸汽，再抽取到地表进行利用。开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩的说法正确的是（________________）
a.可缓解能源危机 b.可减轻温室效应
c.化学能转化成热能 d.对减轻雾霾有积极的意义
(1)汽油是石油炼制的产品，辛烷(C8H18)是汽油油的一种重要成分，辛烷中碳、氢元素的质量比为___________，辛烷完全燃烧的化学方程式为______________________。
(2)我国页岩气勘探开发取得了重大突破。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，页岩气________________(填:“属于”或“不属于”)有机物。
(3)干热若是全球公认的高效低碳清洁能源，,在开发过程中主要通过注入水来吸收岩体热量，转化成水蒸汽，再抽取到地表进行利用。开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩的说法正确的是（________________）
a.可缓解能源危机 b.可减轻温室效应
c.化学能转化成热能 d.对减轻雾霾有积极的意义
2.
化学与生活
(1)下列食物的主要成分属于碳水化合物的有____________(填字母序号)。
(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗物上的油污，这是因为肥皂具有_____________功能。向肥皂水中加入硬水(主要成分是CaCl2、MgCl2)会出现白色沉淀，此沉淀主要是_______________、___________________(写化学式)。
(3)氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是_______________________________________。
(1)下列食物的主要成分属于碳水化合物的有____________(填字母序号)。
(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗物上的油污，这是因为肥皂具有_____________功能。向肥皂水中加入硬水(主要成分是CaCl2、MgCl2)会出现白色沉淀，此沉淀主要是_______________、___________________(写化学式)。
(3)氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是_______________________________________。
3.
用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气；②氢气；(③烧碱；④稀盐酸；⑤熟石灰；⑥浓硫酸
(1)可用作清洁能源的是_________；(2)可用于干燥二氧化硫的是_________；
(3)可用于去除铁锈的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是__________。
①氧气；②氢气；(③烧碱；④稀盐酸；⑤熟石灰；⑥浓硫酸
(1)可用作清洁能源的是_________；(2)可用于干燥二氧化硫的是_________；
(3)可用于去除铁锈的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是__________。
2.科学探究题- (共1题)
4.
氢氧化镍[Ni(OH)2]是某种混合动力汽车电池的一种材料。请参与下列探究:
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体。
Ⅱ.能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
【实验探究】
【分析讨论】
(1)Ni(OH)2中Ni的化合价为_____________。
(2)氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。
(3)由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸镍。
(4)小顾认为步骤(3)得出的结论不合理，其理由是____________________。
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体。
Ⅱ.能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取少量Ni(OH)2(新制)悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡 | 悬浊液变澄清，溶液呈绿色 | __________________ |
| (2)取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,滴加过量NaCO3溶液 | ______________ | Ni(OH)2能和NaCO3溶液反应 |
| (3)向步骤(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液 | 无明显现象 | 硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应 |
【分析讨论】
(1)Ni(OH)2中Ni的化合价为_____________。
(2)氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。
(3)由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸镍。
(4)小顾认为步骤(3)得出的结论不合理，其理由是____________________。
3.单选题- (共19题)
9.
氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为:NH3+2O2==HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为
| A．11:25 | B．14:5 | C．14:9 | D．7:5 |
11.
杨梅中含有丰富的叶酸( C19H19N7O6)，对防癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是
| A．叶酸的相对分子质量为441g |
| B．叶酸中碳、氢元素质量比为1:1 |
| C．叶酸中氢元素的质量分数最小 |
| D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 |
取用高锰酸钾
加热高锰酸钾
检验氧气是否集满
熄灭酒精灯
14.
物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系中不正确的是
| | 性质 | 用途 |
| A | 纯碱能与酸反应生成二氧化碳 | 制作馒头时可用纯碱发面 |
| B | 烧碱溶液呈碱性 | 用烧碱治疗酸过多 |
| C | 活性炭具有吸附性 | 用活性炭除去自来水中的氯味 |
| D | 甲醛能使蛋白质变性 | 用甲醛溶液浸制动物标本 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
将一定质量的铝粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N。下列说法不合理的是
| A．溶液M可能是无色 | B．反应前后溶液的质量可能不变 |
| C．固体N中一定有Cu | D．固体N中可能有三种金属 |
19.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列列说法正确的是
| A．t1℃时，甲的溶解度大于乙 |
| B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% |
| C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:2 |
| D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多 |
21.
甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们与水之间有如图所示的转化关系，下列说法中不正确的是
| A．甲、乙之间可能发生反应 |
| B．甲、乙之间可能有转化关系 |
| C．甲、乙中可能有盐 |
| D．甲、乙中可能有单质 |
23.
2018年地球一小时(中国)主题为“开启我的60+生活”，提提倡在平时的生活中养成环保的好习惯。下列做法不符合这一主题的是
| A．绿色出行 | B．购买使用节能家电 | C．将垃圾分类处理 | D．将废弃的塑料制品焚烧 |
4.填空题- (共1题)
24.
(1)按要求写出相应的化学用语:
①一个锌原子：_________；②稀酸中大量存在的阳离子：________；
(2)写出下列化学用语中“3”的含义
①Fe3+：____________________________________________________；
②H2CO3：__________________________________________________。
①一个锌原子：_________；②稀酸中大量存在的阳离子：________；
(2)写出下列化学用语中“3”的含义
①Fe3+：____________________________________________________；
②H2CO3：__________________________________________________。
5.实验题- (共3题)
25.
某同学设计了下图所示实验来验证白磷(与红磷的化学性质相似)燃烧符合质量守恒定律。
【查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的的偏磷酸(HPO3)等物质。
【步骤与现象】 (1)装配仪器、加药药品；
(2)称量，装置和药品的总质量为m；
(3)用激光手电照射白，白磷燃烧，________________________；
(4)___________________。
【反思与分析】
(1)白磷燃烧的化学方程式是____________________________；
(2)实验过程中气球变化情况是_______________________________；
(3)装置内的水除了起到降温作用外还能_______________________。
【查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的的偏磷酸(HPO3)等物质。
【步骤与现象】 (1)装配仪器、加药药品；
(2)称量，装置和药品的总质量为m；
(3)用激光手电照射白，白磷燃烧，________________________；
(4)___________________。
【反思与分析】
(1)白磷燃烧的化学方程式是____________________________；
(2)实验过程中气球变化情况是_______________________________；
(3)装置内的水除了起到降温作用外还能_______________________。
26.
下图A、B、C三套装置均可用于制取二氧化碳，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①A__________________。
(2)C装置与B装置相比，其优点是____________________________________________________。
(3)这三套装置还可用于制取氧气，请写出该反应的化学方程式_______________________________。
(4)用下图装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2→_____→_____→c。装置内原有的空气对测定二氧化碳的体积___________(填:“有”或“无”)影响，若测得的体积偏小，其原因是___________________。
(5)工业上常用烧石灰石的方法制取CO2。若般烧100t碳酸钙的质量分数为80%的石灰石最多可制得CO2________________t?
(1)写出标号仪器的名称:①A__________________。
(2)C装置与B装置相比，其优点是____________________________________________________。
(3)这三套装置还可用于制取氧气，请写出该反应的化学方程式_______________________________。
(4)用下图装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2→_____→_____→c。装置内原有的空气对测定二氧化碳的体积___________(填:“有”或“无”)影响，若测得的体积偏小，其原因是___________________。
(5)工业上常用烧石灰石的方法制取CO2。若般烧100t碳酸钙的质量分数为80%的石灰石最多可制得CO2________________t?
27.
氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。
（查阅资料）
Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质活泼，如：能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……
Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。
Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。
他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①……；
②通入干燥的Cl2；
③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；
④……；
⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为_____；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____。
（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____。
（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有_____（填步骤序号）。
（4）装置D的作用为_____。
（查阅资料）
Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质活泼，如：能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……
Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。
Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。
他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①……；
②通入干燥的Cl2；
③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；
④……；
⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为_____；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____。
（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____。
（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有_____（填步骤序号）。
（4）装置D的作用为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
科学探究题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：7