某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m₁，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m₂)。
(4)请你设计实验方案，获得数据m₁、m₂，把方案填在下表中。

适用的仪器名称	实验步骤
____________	______

 
(5)数据处理：
请用含m₁、m₂的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是(　　)

①石墨烯是一种新型化合物  
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A．①④

B．②③

C．①③

D．②③④

对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

下列能够反映物质组成的概念是
①溶解度 ②元素 ③溶质质量分数 ④有机物 ⑤溶液

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②③

D．②

以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指

A．二氧化碳

B．单质碳

C．碳元素

D．所有含碳化合物

材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是

A．塑料属于有机合成高分子材料	B．玻璃属于硅酸盐材料
C．制造芯片的硅属于非金属材料	D．铝镁合金属于复合材料

下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. 将水通电一段时间后
B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是

A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用

C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了   _________来表达他们的理论成果。

甲烷——小分子，大作为
在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；
⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
(1)在这6种物质中，元素种类共有____种，人类的生命活动不可缺少的物质有(填化学式，下同)____，植物生长必需的物质有____，元素种类完全相同的物质是____。
(2)甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
②_________________________；
③_________________________；
④_________________________；
(3)在反应①~④中，属于置换反应的有_________________________。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致________。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是________。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_________。

柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

(1)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。

金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：

请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表：

物质所属圈层	物质名称	物质的化学式	用符号表示构成物质的微粒	物质类别
生物圈	蔗糖	____________	_____________	______
大气圈	氩气	______	______	______
水圈	氢氧化钙	______	______	______
岩石圈	______	______	Na+、SiO32-	______