我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl₂溶液；c.NaOH溶液；d.Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L^－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却 ⑤转移⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是(    )
A. 向试管中滴加液体
B. 除去CO气体中的CO₂气体
C. 碳酸氢钠受热分解
D. 过滤

下列除杂试剂及操作正确的是（   ）

	物质	所含杂质	除杂试剂	除杂操作
A	CO2	CO	O2	加热
B	KCl	K2CO3	稀H2SO4	—
C	Cu(OH)2	CuSO4	Ba(OH)2溶液	过滤
D	Fe(NO3)2溶液	AgNO3溶液	足量铁粉	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。
(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。
(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。
(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。