空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答相关问题:

(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH₄，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH₄之前应__________。 8g CH₄完全燃烧消耗32gO₂，生成agCO₂和18gH₂O，则a=__________。
③由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH₃合成尿素的化学反应方程式_____________。

氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe₂O₄6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑
(1)ZnFe₂O₄中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg₂Cu+ 3H₂3MgH₂+MgCu₂
(4)熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。 其化学反应方程式为________。
(6)11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H₂的质量为________g。

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe₂O₃)。用该废渣制取CaCl₂晶体(CaCl₂·xH₂O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe₂O₃在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl₂·xH₂O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素C/mg
				钙	磷	铁
大米	6.7	0.9	78	7	136	—	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

 
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子 B.单质 C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_______；
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类 B.油脂   C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。

下列反应中属于复分解反应的是

A．2Mg+ O22MgO	B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．CuCl2Cu+Cl2↑	D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

“”“”和“”表示不同元素的原子

A．反应物中没有单质	B．图中共表示了9种物质
C．反应后元素种类增多	D．反应后原子个数不变

铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是(　　)

A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间

C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O

D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

3Cl₂+6NaOH5NaCl+X+3H₂O的反应中，X的化学式是

A．O2

B．NaClO

C．HCl

D．NaClO3

下列物质由分子组成的是

A．铁

B．氯化钠

C．水

D．硝酸钾

过氧乙酸(C₂H₄O₃)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．分子中含O3分子	B．氢、氧原子的个数比为4:3
C．分子中有9种元素	D．碳的质量分数为24%

下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B．氮气熔沸点低，可用作保护气

C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D．铝片有金属光泽，可用作导电材料

下列气体中可用向下排气法收集的是

A．H2

B．N2

C．O2

D．SO2

下列说法正确的是

A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿

C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

下列各组物质，仅用水无法鉴别的是

A．CuSO4、Na2SO4	B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3	D．NH4NO3、NaNO3

KNO₃与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出

C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体

下列物质显酸性的是

A．食盐水

B．食醋

C．蔗糖溶液

D．肥皂水

第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO₄。CuSO₄属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．有机物

“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是

A．高弹性

B．耐磨损

C．绝缘性好

D．易溶于水

煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是

A．N2

B．CO2

C．SO2

D．H2O

2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是

A．

B．

C．

D．

下列做法与低碳环保理念一致的是

A．生活垃圾分类回收	B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放	D．化石燃料过度使用

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中溶液温度降低	B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性	D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是

A．用图甲所示仪器量取液体	B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液	D．用图丁所示仪器称量固体

氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO₄制取O₂的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:

	实验1			实验2			实验3
氧气的体积分数(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧气的平均体积分数(%)	79.7			88.4			89.7

 
数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。