孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。
（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。
（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	5.1	8.1
沉淀完全的pH	3.0	6.7	9.6

 
加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。
（4）①试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。
A．NaOH溶液    B． Cu C．CuO D．Cu₂(OH)₂CO₃
②为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

铝与NO₃^－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂，完善并配平该反应：__Al +___NO₃^－ + ___OH^－  = ___ _________+ ____N₂↑ + ____H₂O。每消耗1mol NO₃^－，转移的电子数目为_____。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na⁺外，还含有___________________________。
③ x=_________。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

配制250 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

下列除杂质的方法不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤

C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体

下列物质的检验，其结论正确的是

A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

下列实验装置不能达到实验目的的是  

A．图1：制备并观察氢氧化亚铁

B．图2：证明过氧化钠与水反应放热

C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗	B．建筑用的钢筋
C．温度计用的水银	D．铸造用的黄铜

阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO₂^－或ZnO₂^2－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]^2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
②用氨水除去Al(OH)₃中的Zn(OH)₂的离子方程式为__________________________。
③写出向AlCl₃溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；
向ZnCl₂溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠	B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠	D．硫酸锌和氨水

（2）Cu₂O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO；Cu₂O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu^2＋；Cu₂O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu₂O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。
②方案Ⅲ中，如果   <  b  <   （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu₂O。

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr₂固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。
若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
（2）E管中的反应开始前通入CO₂的主要作用是__________________________________；
E管中的反应开后持续通入CO₂的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr₂的还原性】
（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液，取上述反应制得的FeBr₂固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。
（4）已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^－，也能氧化Fe²⁺。
取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：Fe²⁺__________Br^－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C1₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。