取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO₂气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO₂气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
（2）通入的CO₂的体积(标准状况)为_______ mL。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

下列说法正确的是

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体

B．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

C．正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体

D．14C与14N互为同位素

下列说法不正确的是

A．沸点:H2O>HF

B．热稳定性 :HF>H2O

C．NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

下列说法正确的是

A．某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

B．CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同

C．共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏

D．NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-

下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

A．

B．

C．

D．

下列有关实验操作的说法中,不正确的是

A．蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B．分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体

C．焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验

D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO₄消毒液,下列有关说法不正确的是

A．KMnO4的摩尔质量为158

B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性

C．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容

D．定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高

《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏

B．萃取

C．升华

D．结晶

从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2

B．试剂R可以为NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D．提纯晶体碘采用升华法

取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaC1₂溶液，有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3	B．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
C．Na2CO3、 AgNO3、 KNO3	D．KNO3、MgCl2、NaOH

金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是

A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B．普通玻璃的主耍成分是SiO2

C．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石

D．婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O

按要求完成下列填空:
（1）写出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
（2）写出NaCl的电子式________ 。
（3）NaHCO₃溶于水的电离方程式_________。
（4）写出实验室用MnO₂与浓HCl制氯气的离子方程式__________。
（5）用化学方程式表示除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃__________。
（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式(  )MnO₄^-+(  )SO₂+ _____=(  )Mn²⁺+(  )SO₄^2-+______。____________

下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。

硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO₄· 5H₂O)或绿矾(FeSO₄·7H₂O)的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式:2 FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑ +SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂。 能说明SO₂存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO₂+O₂2SO₃。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。
（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。