高分子合物J的合成路线如下：

已知：i、    ii、
(1)写出E的名称：________，由G生成H的反应类型为：______________。
(2) I中官能团名称：_______________。B→C的反应条件为：_________________。
(3)由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：______________。
(4)D→E反应的化学方程式：__________________________________。
(5)有机物L(C₉H₁₀O₃)符合下列条件的同分异构体有______种。
①与FeCl₃溶液发生显色反应②与I具有相同的官能团③苯环上有3个取代基
(6)结合上述流程中的信息，设计由制备的合成________________________________

已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COOˉ)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是__________；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

 
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_______________________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为____________(填微粒的化学式)
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + n NaR = MR_n + n Na^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

 
滴定时可选为滴定指示剂的是_____________(选填编号)，滴定终点现象是：____________________________。
A．NaCl B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN

生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（   ）

A．衣紫腰银

B．点石成金

C．铜鸵荆棘

D．铁柞成针

某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(　　)
　

A．吲哚的分子式为C8H6N

B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆, 密度为0.95g/cm³)，搅拌；
③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________   ①100mL ②250mL ③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。